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    由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是

    A.KHCO3和MgCO3                         B.K2CO3和Na2CO3?

    C.MgCO3和Na2CO3                        D.Na2CO3和NaHCO3

    CD

    ?


    解析:

    看式量，要一个大于100，一个小于100即可。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江苏三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的，主要成分是 SiO2和有机质，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等杂质．精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用．下图是生产精制硅藻土并获得Al（OH）3的工艺流程．

    （1）粗硅藻土高温煅烧的目的是
    除去有机质
    除去有机质
    ．
    （2）反应Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化学方程式是
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
    ；氢氧化铝常用作阻燃剂，其原因是
    氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    氢氧化铝分解吸收热量，且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
    ．
    （3）实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下：
    步骤1：准确称取样品a g，加入适量KOH固体，在高温下充分灼烧，冷却，加水溶解．
    步骤2：将所得溶液完全转移至塑料烧杯中，加入硝酸至强酸性，得硅酸浊液．
    步骤3：向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗过滤并洗涤．
    步骤4：将K2SiF6转移至另一烧杯中，加入一定量蒸馏水，采用70℃水浴加热使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
    步骤5：向上述水解液中加入数滴酚酞，趁热用浓度为c mol?L-1NaOH的标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液VmL．
    ①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有
    d
    d
    ．
    a．蒸发皿  b．表面皿  c．瓷坩埚   d．铁坩埚
    ②实验中使用塑料烧杯和塑料漏斗的原因是
    实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
    实验中产生的HF能与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
    ．
    ③步骤3中采用饱和KCl溶液洗涤沉淀，其目的是
    洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
    洗去沉淀表面的HF等杂质；增大K+浓度，减少K2SiF6的损失
    ．
    ④步骤4中滴定终点的现象为
    最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
    最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色，且30s不褪色
    ．
    ⑤样品中SiO2的质量分数可用公式“w（SiO2）=
    15cV×10-3a
    ×100%”进行计算．由此分析步骤5中滴定反应的离子方程式为
    HF+OH-=F-+H2O
    HF+OH-=F-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?丹东模拟）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料．
    （1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．则肼完全燃烧的热化学方程式为
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
    ．
    （2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该电池放电时，正极的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）如图是一个电化学装置示意图．用肼--空气燃料电池做此装置的电源．
    ①如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4．该装置的实际意义是
    精炼粗铜
    精炼粗铜
    ．
    ②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗
    0.025
    0.025
    molN2H4．
    （4）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
    ．
    （5）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L N2H4?H2O溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），若测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
    大于
    大于
    0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （6）已知：在相同条件下N2H4?H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mol/L N2H4?H2O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+离子浓度南大到小的顺序为
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是


    1. A.
      KHCO3和MgCO3
    2. B.
      K2CO3和Na2CO3
    3. C.
      MgCO3和Na2CO3
    4. D.
      Na2CO3和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由10 g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了0.1 mol CO2，推断杂质的组成不可能是

    A.KHCO3　　　　　 B.K2CO3和Na2CO3?　 C.MgCO3和Na2CO3　　　　　　 D.Na2CO3和NaHCO3

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