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    （12分）某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4·yCu（OH）2]。为了加以验证，小组成员进行了如下实验：

           ①分别配制50mL物质的量浓度均为0．L00mol．L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；

           ②准确量取l0mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；

           ③向烧杯中匀速加入0.l00mol．L—NaOH溶液，并每加入1．00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；

           ④当滴人NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线。

           请回答以下问题：

           （1）V（NaOH）在0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是                                                         ；

           （2）V（NaOH）在2.00mL~ 15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，

    经检测此沉淀为碱式硫酸铜。已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6．30，则可求得x=        ，y=          ；

           （3）V（NaOH）在17．00mL~20．00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增

    加。已知V（NaOH）为20．00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中    （填

    “含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是                                    。

     

     

    解析:由图知未加氢氧化钠时pH约为4.5，表明CuSO4水解显酸性（1）V（NaOH）在

    0.00mL~2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快应该是用少量NaOH中和

    CuSO4水解的酸，但得到的Cu（OH）2还未能沉淀；（2）当V（NaOH）为15.00mL时，

    溶液pH为6．30，接近蒸馏水的pH，表明OH-全部参与沉淀，

    由(x+y)CuSO4+2yNaOH=xCuSO4•yCu(OH)2+yNa2SO4计算x+y/2y=2/3,即x=1，y=3；

    （3）由题知溶液pH为12.25，CuSO4与NaOH的物质的量之比为1：2，表明溶液中有

    OH-，参与反应的NaOH少了，则沉淀中有碱式硫酸铜。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸（又名草酸）受热分解的产物，他们设计的实验装置如图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点100.1℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu．
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    H2C2O4?2H2O
      △  
    .
     
    CO↑+CO2↑+3H2O
    ；
    （2）装置B的作用是
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    除去生成物中带出的乙二酸蒸汽，防止对检验分解产物CO2的干扰
    ；上述装置中有两处需要改进（假设洗气装置每次吸收气体均完全），改进方法是
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    在C与D之间再装配一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装有碱石灰的干燥管）
    ；
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    将装置E中出来的气体引到酒精灯火焰上让其燃烧（或收集装置E中逸出的尾气）
    ．
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    乙二酸大于碳酸（或H2C2O4＞H2CO3）
    ．
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物．实验小组进一步探究：①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是
    红色固体中含有Cu2O
    红色固体中含有Cu2O
    ．②取6.8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1.12L．则红色固体中含单质铜的质量分数是
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组通过查阅资料发现，CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成的沉淀中除Cu（OH）2外，还有碱式硫酸铜[化学式可表示为xCuSO4?yCu（OH）2]．为了加以验证，小组成员进行了如下实验：
    ①分别配制50mL物质的量浓度均为0.100mol?L-1CuSO4溶液和NaOH溶液；
    ②准确量取10mLCuSO4溶液倒入50mL烧杯中；
    ③向烧杯中匀速加入0.100mol?L-1NaOH溶液，并每加入1.00mLNaOH溶液用pH计测一次混合溶液的pH；
    ④当滴入NaOH溶液的体积达到30mL时停止实验，并绘制出向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液时pH变化曲线．
    请回答以下问题：
    （1）V（NaOH）在0.00mL～2.00mL之间时，溶液中无沉淀产生，但pH变化较快的原因是
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    OH-未与Cu2+结合，而是与Cu2+水解产生的H+反应
    ；
    （2）V（NaOH）在2.00mL～15.00mL之间时，溶液中产生绿色沉淀，并不断增加，经检测此沉淀为碱式硫酸铜．已知蒸馏水的pH为6.32，当V（NaOH）为15.00mL时，溶液pH为6.30，则可求得x=
    1
    1
    ，
    y=
    2
    2
    ；
    （3）V（NaOH）在17.00mL～20.00mL之间时，溶液中出现蓝色沉淀，并不断增加．已知V（NaOH）为20.00mL时，溶液pH为12.25，则此时沉淀中
    含
    含
    （填“含”或“不含”）有碱式硫酸铜，理由是
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    加入CuSO4的与NaOH的物质的量之比为1：2，且溶液pH为12.25，说明NaOH为完全反应，应存在碱式碳酸铜
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组通过实验探究草酸晶体受热分解的产物．
    Ⅰ查阅资料
    经查阅，草酸晶体在175℃时受热分解，熔融时易挥发，相关信息如下表：
    分子式 水溶性 熔点/℃
    草酸晶体 H2C2O2?2H2O 易溶于水 101.5
    草酸钙 CaC2O4 难溶于水 ----
    Ⅱ猜测产物
    经小组讨论，认为草酸晶体受热分解产物中一定有H2O，除此之外可能还有CO2、CO和H2．
    Ⅲ实验探究
    （1）为了检验产物中是否有CO2气体，两同学分别设计了甲、乙两套装置（如图1所示）．
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    ①对比甲、乙装置，乙装置的优点有a．
     
    ；b．
     
    ．
    ②利用乙装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊．
    （2）为了检验其它气体产物，丙同学设计了如图2装置
    ①请在虚线框中画出所缺装置并注明仪器中所盛药品的名称．
    ②装置D所盛药品为
     
    ，其作用为
     
    ；装置E所盛药品为
     
    ，其作用为
     
    ．
    ③按上图装置进行实验，观察到C中黑色粉末变为红色，D中无明显现象，E中溶液变浑浊．
    Ⅳ实验结论
    根据Ⅲ中（1）、（2）的实验现象，草酸晶体（H2C2O2?2H2O）受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组通过实验来探究反应生成的淡黄色沉淀的组成和该反应的反应类型，探究过程如下：
    【实验】向装有某无色溶液的试管中加入足量氢溴酸，产生大量淡黄色沉淀．
    【提出假设】
    假设1：反应后所得沉淀中只含有
     
    ，该反应为复分解反应．
    假设2：反应后所得沉淀中只含有
     
    ，该反应为氧化还原反应．
    假设3：反应后所得沉淀为二者混合物．
    【设计实验方案，验证假设】
    （1）甲同学为了验证有无复分解反应的发生，设计的实验方案是：另取少量原无色溶液于试管中，
     
    ．
    （2）乙同学受到甲同学的启发，进行了如下实验：另取少量原无色溶液于试管中，滴加足量盐酸，产生淡黄色沉淀．则产生该淡黄色沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （3）你认为乙同学得到的沉淀中
     
    （填“有”或“无”）另一种沉淀，若有，写出反应的离子方程式；若无，请说明理由
     
    ．
    （4）通过以上实验探究，你认为
     
    （填“假设1”“假设2”或“假设3”）成立．

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    科目：高中化学 来源：2011届湖北省黄冈中学高三5月模拟考试（理综）化学部分 题型：实验题

    某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

    查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
    （1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
    （2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
    （3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO3溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
    （4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
    ①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是                。
    ②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是                。

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