【题目】现有下列九种物质:①盐酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明矾
(1)属于电解质的有;属于非电解质的有;能导电的物质有 .
(2)②和SiO2在高温下可发生如下反应:3C+SiO2 SiC+2CO,上述反应中还原产物是;氧化剂与还原剂物质的量之比为 .
(3)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH﹣═H2O,该离子反应对应的化学方程式为
(4)⑤的电离方程式为 .
【答案】
(1)⑤⑥⑧⑨,③④,①②⑤⑦
(2)SiC,1:2
(3)Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O
(4)NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解:(1)①盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但能导电;
②石墨能导电,是单质,既不是电解质也不是非电解质;
③蔗糖不能导电,是非电解质;
④CO2不能导电,是非电解质;
⑤熔融NaHSO4 能导电,是电解质;
⑥Ba(OH)2固体不能导电,是电解质;
⑦氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质,但能导电;
⑧硫酸是电解质,但不能导电;
⑨明矾是电解质,但不能导电.
(2)根据反应3C+SiO2 SiC+2CO可知,此反应是C的歧化反应,二氧化硅没有参与氧化还原反应,其中1molC被还原为SiC,故SiC为还原产物;2molC被氧化为2molCO,故CO为氧化产物,C既做氧化剂又做还原剂,且做氧化剂的C为1mol,做还原剂的为2mol,即物质的量之比为1:2;
(3)离子反应:H++OH﹣═H2O对应的反应可以是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应,故可以是Ba(OH)2和HCl的反应,化学方程式为:Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;
(4)NaHSO4在熔融状态下只能完全电离为钠离子和硫酸氢根离子,由于是完全电离,故用等号,电离方程式为:NaHSO4═Na++HSO4﹣;
故答案为:(1)⑤⑥⑧⑨;③④;①②⑤⑦;(2)SiC;1:2;(3)Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O;(4)NaHSO4═Na++HSO4﹣
(1)根据电解质、非电解质的概念进行分析,注意电解质和非电解质,首先必须是“化合物”;电解质与导电性五绝对关系。
(2)元素化合价降低所得的产物为还原产物;
(3)H++OH﹣═H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应;
(4)NaHSO4在熔融状态下,共价键不被破坏;在水溶液中,共价键才会被破坏,形成氢离子和硫酸根离子。
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【题目】偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D. 6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
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【题目】下列有关能量的叙述不正确的是( )
A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响
B.化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
C.盐酸和NaOH(aq)反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反应的中和热△H=2×(﹣57.3)kJ/mol
D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2 x283.0kJ/mol
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【题目】图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号.请回答下列问题:
(1)分类标准代号A表示(可多项)
a.两物质都是非电解质b.两物质都易溶于水
c.两物质都是含碳化合物d.两物质都是氧化物
(2)上述五种物质中的某一物质的饱和溶液中通入足量CO2 , 溶液中会有晶体析出.该反应的离子方程式为: .
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【题目】化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是;表示物质中和热的是 .
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1
B.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H2
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H3
D.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H4
E.C6H12O6(s)+12O2(g)=6CO2 (g)+6H2O (l);△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H8
(2)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量446kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为 .
(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量,写出这个热化学方程式: .
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【题目】通过加入过量的化学药品,采用恰当的分离混合物的方法,除去某溶液里溶解的杂质。下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. 氯化钠溶液(氯化钡):加硫酸钠溶液,过滤
B. 硝酸钾溶液(硝酸银):加氯化钠溶液,过滤
C. 氯化钠溶液(单质碘):加酒精,分液
D. 硝酸钾溶液(单质碘):加四氯化碳,分液
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【题目】以钡矿粉(主要成份为BaCO3 , 含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl22H2O的流程如图1:
(1)氧化过程主要反应的离子方程式为 .
(2)沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和 . 由图2可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为 .
(3)用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为: 步骤1:准确称取0.4~0.6g BaCl22H2O试样,加入100mL水,3mL 2molL﹣1 的HCl溶液加热溶解.
步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1molL﹣1 H2SO4溶液.
步骤3:待BaSO4沉降后,………..,确认已完全沉淀.
步骤4:过滤,用0.01molL﹣1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl﹣为止.
步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于……………中,经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重.称量计算BaCl22H2O中Ba2+的含量.
①步骤3所缺的操作为 .
②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为 .
③步骤5所用瓷质仪器名称为 . 滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为 .
④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因 .
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10 Ksp(BaCrO4)=1.2×10﹣10].
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
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