[题目]下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是A. 氯化钙溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸钡溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列试剂不能用于区分SO2和CO2的是

A. 氯化钙溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. 溴水 D. 硝酸钡溶液

【答案】A

【解析】A. 氯化钙溶液与二氧化硫和二氧化碳均不反应，均无明显现象，无法用于两者的区分，选项A选；B. 将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，若溶液褪色则气体为二氧化硫，若不褪色则气体为二氧化碳，可用于两者的区分，选项B不选；C. 将气体分别通入溴水中，若溴水褪色则气体为二氧化硫，若不褪色则气体为二氧化碳，可用于两者的区分，选项C不选；D.将气体通入硝酸钡溶液中，若产生白色沉淀则气体为二氧化硫，若无沉淀产生则气体为二氧化碳，可用于两者的区分，选项D不选。答案选A。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。

下列说法正确的是（）

A. 装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液

B. 装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2

C. 测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度

D. 实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。

A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

B. 碳酸钙与盐酸反应：＋2H＋＝H2O＋CO2↑

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +2 Ag+ = Cu2+ +2 Ag

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(FexSy)的组成

实验步骤：

步骤Ⅰ 如图连接装置，检査装置气密性，装入药品；

步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；

步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O2

步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；

……

请回答：

⑴仪器a的作用为______________________。

(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的为__________________。

(3)步骤IV中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________________。

(4)取25. 00 mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则FexSy的化学式为___________________。

(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案________(填“是”或“否”)合理，原因为_______________________。

(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

理论推测：溶液中除含有Na2SO4外，还可能含有Na2SO3。

实验探究：滴定法测定溶液中Na2SO3的含量。

可供选择的试剂：①0.10 mol L-1 KmnO4酸性溶液 ②30%H2O2

③0.10 mol L-1 KI淀粉溶液

(6)所选试剂为___________(填序号)；所选试剂应装在_____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

⑦所利用的反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 工业上常用硅单质制造光导纤维

B. 氯气与石灰乳反应能得到漂白粉

C. 常温下，浓硫酸可以用铁质容器盛放

D. 明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。（假设水全部以气态形式存在）

（2）用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；

①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。