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    A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。
       铝  Al（OH）3 硫
       离子键
    A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，说明A元素是非金属性最强的元素，则A为氟元素，其阴离子即为F-，结构示意图为。
    n(H2)==1.5mol，因为,所以B为+3价的金属，又因B转变为与Ne原子的电子层结构相同的离子，则B元素为铝元素；由题意知C元素原子的最外层（M层）上有6个电子，故C为硫元素，它与钠反应后生成离子化合物硫化钠，含有离子键，其电子式为。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置(    )
    A．第八周期ⅢA族
    B．第六周期ⅤA族
    C．第七周期ⅣB族
    D．第七周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是(    )
    A．C2H2B．KOHC．Na2O2D．NH4Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有X、Y、Z 3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化学式为Y2X，Y的阳离子电子层结构与氖相同；Z与X的原子电子层数相同，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。
    (1)写出各元素的元素符号：X___________，Y___________，Z___________。
    (2)X的相对原子质量为___________。
    (3)X的离子电子式为___________，X与氢的化合物的电子式为___________。
    (4)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为______________________。该化合物与水反应的化学方程式为______________________，此反应的离子方程式为______________________。
    (5)Z的单质与水反应的化学方程式为_________________________________。
    (6)Z2的电子式为___________；Z单质的水溶液与Y2X反应的现象是___________，其化学方程式为(标明电子转移)___________________，此反应的离子方程式为___________________，分析此反应所得到的结论是___________，原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。?
    （1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为______________，B元素为_____________，AB化学式为_____________。?
    （2）按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为_____________、_____________、_____________、_____________。其中分子中键的极性最强的应是_____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是_____________，酸性最弱的是_____________。?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是（   ）
    A．H-+OH+====H2OB．H++OH====+H2O
    C．H-+OH-====H2OD．H++OH-====H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。
    m
    		n
    		 
    		 
     
    		 
    		x
    		y
    （1）m与y形成的化合物中含       键，属       分子（填“极性”或“非极性”）。
    （2）由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为         。
    （3）写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
                       。
    （4）核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
    质子数
    		16
    		16
    		16
    电子数
    		16
    		17
    		18
    化学式
    		 
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是
    A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行
    C．第17纵行所有元素的化合价都有+7价D．第16纵行元素都是非金属元素

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