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    15．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．下列说法不正确的是（　　）
    A．电流由O2所在的铂电极流出
    B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
    C．O2所在的铂电极处发生还原反应
    D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

    分析 该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断．

    解答 解：A、乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，故A正确；
    B、该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，故B错误；
    C、乙醇燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，O2所在的铂电极处发生还原反应，故C正确；
    D、根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确．
    故选B．

    点评 本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（　　）
    A．标准状况下，14g CO所含质子数为7NA
    B．22g某气体含分子数为0.5NA，则其摩尔质量为44
    C．标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NA
    D．1 mol Na 完全反应时，失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如图转化关系，则乙可能是（　　）
    A．Al（OH）3B．H2SO4C．MgCl2D．CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质属于弱电解质的是（　　）
    A．CH3CH2OHB．SO2C．NH3•H2OD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：

    下列说法正确的是（　　）
    A．1molK粉最多可以与3molH2发生加成反应
    B．冰毒能与盐酸反应
    C．适当条件下，1mol大麻最多可与2mol Br2发生反应
    D．摇头丸具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
    A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
    B．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1
    C．Na2O2与CO2反应，每消耗1mol Na2O2，转移电子的物质的量为1mol
    D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（　　）
    A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    B．化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
    C．溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    D．在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
    （l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常温常压下：
    2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    H2O（g）═H2O（l））△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ•mol-1．
    （2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反
    应，能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
    a．体系的密度不发生变
    b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    c．SO2与SO3的体积比保持不变
    d 容器内的气体分子总数不再变化
    e．单位时问内转移4mol电子，同时消耗2molSO3
    ②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，如图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线．
    达到平衡时，用SO2 表示的化学反应速率为0.05mol•L-1•min-1； SO3的转化率为66.7%（保留小数点后-位）：

    T℃时，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数为1.25；T℃时，其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n（ SO3）的变化曲线为c（填字母）．
    （3）有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图2所示．电池正极的电极反应式是N2+8H++6e-=2NH4+电解质溶液的pH增大（填写增大、减小、不变），A．物质是NH4Cl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 按题目的要求写出可能采取的措施．
    （1）正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，则改变的条件可能是：①加入催化剂，②若m+n=p+q，则改变的条件是压强．
    （2）只改变正反应速率或只改变逆反应速率，则改变的条件可能是单独改变反应物浓度或是单独改变生成物浓度．
    （3）正、逆反应速率发生不同程度的变化，则改变的条件可能是：①改变温度，②若m+n≠p+q，则改变的条件是压强．

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