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【题目】化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )

选项

现象或事实

解释

A

废旧电池回收处理

电池中含有重金属离子,随意丢弃会污染环境

B

开启啤酒瓶后产生大量气泡

压强减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动

C

热的纯碱清除炊具残留油污

纯碱与油污可直接发生反应

D

工业上常用电解法制Na、Mg

电解池的阴极析出物有强还原性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 电池中往往含有铅等重金属离子,随意丢弃电池可能会污染环境,所以废旧电池需要回收处理,故A正确;B. 开启啤酒瓶后气压减小,气体的溶解平衡向压强增大的方向移动,二氧化碳的溶解度变小,产生大量气泡,故B正确;C. 热的纯碱清除油污,是因为纯碱受热水解程度增大,产生更多的氢氧化钠,氢氧化钠与油污发生反应而将油污去除,故C不正确;D. 工业上常用电解法制NaMg等活泼金属,是因为NaMg等活泼金属有强还原性,难以用一般的方法冶炼,故D正确。故选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是( )

A. 芒硝晶体(Na2SO4 10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热,晚上重新结晶放热,实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能

B. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源,但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题

C. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能

D. 垃圾处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市环境

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S(硫化亚铜)和FeS2(二硫化亚铁)的混合物时,发生的反应如下:

I.MnO4+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

II.MnO4+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42-+ Mn2++ H2O(没配平)

①下列关于反应I的说法中正确的是_____

A.MnO4是氧化剂,Cu2S既是氧化剂又是还原剂

B.氧化剂与还原剂物质的量之比为5:8

C.每生成1molSO42-,反应转移电子物质的量为10mol

②若反应I和反应II中消耗KMnO4的物质的量相同,则反应I和反应II中消耗的还原剂的物质的量之比为_________________

(2)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。

①在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:

氧化反应:H2O2-2e→2H++O2

还原反应:MnO4+5e+8H+→Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式:____________________________,该反应的氧化产物为________。实验中发现,当加入的少量KMnO4完全反应后,H2O2仍能发生反应迅速放出气体。其可能的原因是:______________

②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加,否则会发生反应:KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平),其中X的化学式为_____________。当有1mol X生成时,反应转移电子_________mol。

(3)工业上可用绿色K2MnO4来制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸,K2MnO4发生歧化反应,生成KMnO4和MnO2,写出该反应的离子方程式____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活息息相关。现有下列6种有机物:①乙炔②涤纶③甲醛④油脂⑤苯酚⑥淀粉,请将相应的序号填入空格内。

(1)水溶液(俗称福尔马林)具有杀菌防腐性能的是___________

(2)可用于杀菌消毒、制酚醛树脂等,俗称石炭酸的是___________

(3)通常用于制肥皂的是___________

(4)能水解生成葡萄糖供机体利用,还可用于酿制食醋、酒的是___________

(5)属于合成纤维的是___________

(6)常用来焊接或切割金属的是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学是一门实用性很强的科学,与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是

A. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

B. 海水晒盐不涉及化学反应

C. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性的食品

D. 自来水中通入氯气与加入硫酸铝的作用相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径(×10-10m)

1. 86

0. 99

1. 43

I.60

0. 75

0. 74

主要化合价

最高正价

+1

+7

+3

+2

+5

最低负价

-1

-3

-2

下列说法错误的是

A. Q2-比R3-更容易失去电子

B. X、Z、R的最高价氧化物的水化物之问可两两相互反应

C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含离子键,也含共价键

D. 元素形成的气态氢化物稳定性:Q>Y

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是( )

A. 丙烯分子有7个σ键和1个π键

B. 丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

C. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化面上

D. 丙烯分子存在非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明上次考试化学没考好,很沮丧。班主任杜老师开导他说:学习化学一是要有兴趣;二是要做好归纳总结、发现规律,同时还要对特殊情况适当记忆;三是要重视基础,抓住问题的本质。听了老师的话,小明总结了刚学习过的内容,你认为正确的是( )

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

②离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中,也可能存在于离子化合物中

④金属性越强的元素相应的简单阳离子氧化性一般越弱

⑤含金属元素的化合物不一定是离子化合物

⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的

⑦化学反应一定伴随着能量的变化

⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A. ②③④⑤⑦ B. ②③⑤⑦⑧ C. ①③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所示的表格:

9F

17Cl

35Br

53I

单质熔点(℃)

-219.6

-101

113.5

单质沸点(℃)

-188.1

-34.6

58.78

184.4

主要化合价

-1

-1,+1,+3,

+5,+7

-1,+1,+3,

+5,+7

原子半径

→ 逐渐增大

单质与H2

反应情况

暗处剧烈化合

并爆炸

光照或点燃反应

加热至一定

温度反应

不断加热才

缓慢反应

请根据表回答下列问题:

(1)溴的熔点范围可能是_______________________________

(2)碘的化合价可能有__________________________________

(3)氯、溴、碘的最高价氧化物对应水化物的酸性由强至弱顺序是_______________(填化学式)

(4)氢碘酸有较强的_______________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_______________________________________________

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