下列关于原子结构.元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强.其最高价氧化物对应水化物的酸性越强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3分）（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（　　）

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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元素R有如下反应：RO＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列说法正确的是（）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被还原

C．每反应消耗1 mol RO

，转移电子的物质的量为5 mol

D．R₂在常温常压下一定是气体

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M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，各元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M属于金属元素。下列说法中，错误的是

A．Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的

B．M和Y两种元素，可以形成电子层结构相同的两种简单离子

C．X元素最高价氧化物对应水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以与酸溶液反应，也可以与碱溶液反应

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已知x、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M，下列说法正确的是

A．若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径

B．若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性

C．若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键

D．若M属于离子化台物，则该化合物中原子个数比可能为1:2

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下列物质的性质比较，正确的是

A．酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞HBrO₄	B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl	D．气态氢化物稳定性：HF＞H₂O＞PH₃

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设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

A．不能由此确定该元素的原子量

B．这种元素的原子量为m+n

C．若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克

D．核内中子和质子共同决定元素种类

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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C²^－与D^＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能形成化合物BA₃
B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离
D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A₂C₂与D₂C₂的化学键类型相同