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    9．有8种物质：①庚烷 ②苯 ③乙酸乙酯 ④溴苯 ⑤四氯化碳 ⑥环己烷 ⑦1，2-二溴乙烷  ⑧乙醇，加入溴水后分层，且颜色层在上层的是（　　）
    A．①②③⑥B．①②⑤⑦⑧C．①②③D．①②④⑥

    分析 加入溴水后分层，说明有机物不溶于水，且颜色层在上层，说明有机物的密度比水小，常见有机物有烃类、酯类等，以此解答该题．

    解答 解：加入溴水后分层，说明有机物不溶于水，且颜色层在上层，说明有机物的密度比水小，
    ①庚烷 ②苯③乙酸乙酯 ⑥环己烷 的密度比水小，色层在上层；
    ④溴苯 ⑤四氯化碳⑦1，2-二溴乙烷密度比水大，色层在下层；
    ⑧乙醇与水混溶，溶液不分层，
    故选A．

    点评 本题考查有机物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，注意常见有机物的沸点和密度，牢固掌握相关基础知识是解答该题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发时，只要蒸发皿中出现固体，立即停止加热
    B．蒸馏时，温度计水银球应插入液体中，但不能碰到烧瓶内壁
    C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
    B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（　　）
    A．Fe-2e-═Fe2+B．2H2O+O2+4e-═4OH-
    C．2H++2e-═H2↑D．4OH--4e-═2H2O+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某化学活动小组想通过如图所示装置（夹持装置已略去）进行实验，探究Na2O2与NO反应的产物，实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：
    ①2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
    ②NaNO2为白色粉末状固休，既有氧化性又有还原性；
    ③NaNO2溶液显弱碱性（原因：强碱弱酸盐的水解）
    实验开始时，先在A装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中．
    请回答下列问题：

    （1）A装置中放入碳酸钙的目的是使碳酸钙与稀硝酸反应生成CO2，排除装置中的空气；
    （2）装置B、C中的试剂分别是：BNaOH溶液、C浓硫酸，E 的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置D中，干扰产物的判断；
    （3）假如Na2O2已反应完全，为确定D中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，由此现象推断固体产物中可能含有的物质是Na2O、NaNO2（填化学式）
    （4）乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色，此现象说明固体中还可能含有的成分是NaNO3（填化学式），根据以上推测，请写出Na2O2与NO反应的化学方程式2Na2O2+2NO=NaNO3+NaNO2+Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．
    Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．

    （1）甲组同学设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
    （2）写出选用物质的名称：A稀硫酸B碳酸钠C硅酸钠溶液；
    （3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，
    （4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．（填元素符号）
    Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．
    （1）预计C中观察到的现象是溶液变浑浊，
    （2）反应的离子方程式为Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （3）有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是没有进行尾气处理．
    Ⅲ．（1）丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是AD（填序号）．
    A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    （2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象．
    ①实验装置（画在图2方框中）
    ②实验现象Fe棒逐渐溶解，Cu棒上有气泡生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（　　）
    A．电负性：He＞F＞OB．第一电离能：O＞N＞P
    C．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项表达正确的是（　　）
    A．H2O的分子模型示意图：B．乙烯的结构简式：C2H4
    C．F的原子结构示意图：D．NH4Br的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．农村有句谚语：“雷雨肥庄稼”．请写出有关的化学方程式N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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