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    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．铜粉溶解于1L0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 NA
    B．标准状况下，22.4LSO3的分子数为NA
    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成了0.2molO2，转移电子的数目为0.8 NA
    D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    分析 A、NO所处的状态不明确；
    B、标况下三氧化硫为固体；
    C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、NO所处的状态不明确，故NO的物质的量无法计算，则溶液中含有的氮原子的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
    C、过氧化钠和水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.2mol氧气时，转移0.4NA个电子，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6g混合物中含0.1mol氧原子即0.1NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    11．六价铬[Cr（Ⅵ）]有剧毒，废水中的Cr2O72-常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72-的废水中，调节pH＜4，Fe2+还原Cr（Ⅵ）为Cr3+．
    （1）写出Fe2+还原Cr2O72-的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．
    （2）调节（1）得到溶液的pH值为8～10，将析出相当于Fe（Ⅱ）[Fe（Ⅲ）xCr2-x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由（1）可确定x=1.5．
    （3）Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2-，写出这一转化的离子方程式Cr3++4OH-=CrO2-+2H2O，由此可知Cr（OH）3呈两（选填“酸”、“碱”或“两”）性．

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    12．目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分．下列物质可用作该饮料中的电解质的是（　　）
    A．FeB．葡萄糖C．MgSO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．3.01×1023个SO${\;}_{4}^{2-}$约含0.5mol SO${\;}_{4}^{2-}$，其质量为48g；49g H2SO4约含有6.02×1023个H，共含有3.5NA个原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应属于氧化还原反应，且水中两种元素化合价没有改变的是（　　）
    A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
    C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属及其化合物性质叙述正确的是（　　）
    A．铁在纯氧气中燃烧，生成最高价氧化物
    B．铜与硫反应，生成黑色的CuS
    C．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相同
    D．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列铝的主要性能及其用途的对应关系错误的一项是（　　）
    A．密度小，强度大一航空飞行器B．导热性-热交换器
    C．能与酸、碱反应-胃舒平药品D．延展性-包装材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，E是同周期元素中原子半径最小的元素．回答下列问题：
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    （2）写出上述①⑥⑨的化学反应方程式（有机物用结构简式表示），并注明反应类型：
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    ⑥，加聚反应
    ⑨CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，取代反应．

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