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    设水的电离平衡线如图所示：(1)若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积从_________增大到_________。

    (2)将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为_________(二者混合后体积假设为二者体积之和)。

    解析：(1)20 ℃时c(H+)=10－7 mol·L－1，

    c(OH－)=10－7 mol·L－1，

    KW=c(H+)·c(OH－)=10－14，

    100 ℃时，c(H+)=10－6 mol·L－1，

    c(OH－)=10－6 mol·L－1，

    KW=c(H+)·c(OH－)=10－12。

    (2)设Ba(OH)2的体积为Vb、稀H2SO4的体积为Va，则二者混合后体积为Va+Vb,100 ℃时，pH=7，c(OH－)＞c(H+)。

    =，

    所以=。

    答案：(1)10－14  10－12  (2)2∶9

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设水的电离平衡线如图3-4所示：（1）若以A点表示20 ℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100 ℃时，水的电离平衡状态到B点。则此时水的离子积______从增大到______。

    图3-4

    （2）将100 ℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100 ℃的恒温。欲使混合液的pH=7，则Ba(OH)2与稀H2SO4的体积比为（二者混合后体积假设为二者体积之和）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莘县实验高中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    设水的电离平衡线如图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
    （2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________。
    （3）若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    设水的电离平衡线如图所示：
    (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。
    (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____。
    (3)100℃时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

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    科目：高中化学 来源：0103 期中题 题型：填空题

    设水的电离平衡线如图所示。
    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
    （2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则
    Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________。

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