Question

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应为H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸．恰好完全反应的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们之间的关系正确的是（　　）

• A、△H₁＞△H₂＞△H₃
• B、△H₂＜△H₁＜△H₃
• C、△H₁=△H₂=△H₃
• D、△H₁=△H₃＞△H₂

Answer 1

考点：反应热的大小比较

专题：化学反应中的能量变化

分析：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热．

解答： 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O△H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，分别向1L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入
①稀盐酸，是稀溶液间的中和反应，放热

57.3

2

kJ，
②浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，所以放热＞

57.3

2

kJ，
③稀硝酸，是稀溶液间的中和反应，放热

57.3

2

kJ，
放出的热量为：②＞③=①，因放热△H＜0，所以△H₁=△H₃＞△H₂，
故选D．

点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应是解答的关键，题目难度不大．