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    现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为      （    ）

        A．1∶1             B．2∶1            C．1∶2              D．3∶1


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是

    A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体  B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

    C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

    D.氢铝化合物组成也可表达为AlnH2n+2的物质（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是

    A．不同条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

    B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚和Na2CO3

    C．乙基对羟基的影响。使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H2O

    D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题，直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

    （1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：                   。2分

    （2）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2。将烟气通入1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不断减小。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。

    ① 此时溶液中c(SO32–)的浓度是0.2 mol·L-1，则溶液中c(HSO3–)是_______mol•L-1。

    ② 向pH约为6的吸收剂中通入足量的O2，可将其中的NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是                                        。2分

    ③ 某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，模拟实验吸收含硫烟气，实验结果如图所示。则：                                                    ，有利于提高SO2的吸收效率。2分

    （3）工厂仓库存放的Na2SO3药品已部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定其含量，具体步骤如下：

    步骤i　称取样品1.000 g。

    步骤ii　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

    步骤iii　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01000 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点。

    按上述操作方法再重复2次。

    ① 写出步骤iii所发生反应的离子方程式_________________________________；

    ② 在配制0.01000 mol·L－1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得药品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③ 某同学设计用下列仪器进行滴定实验(夹持部分略去)，最合理的组合是       (填字母)。

       

          A               B               C                 D            E

    ④ 滴定结果如下表所示：

    滴定次数

    待测溶液

    的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.20

    20.20

    则该药品中Na2SO3的质量分数为_________。

                                                         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     铊盐被列为A级危险品。铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ +2Ag===Tl+ +2Ag+。已知Ag+ +Fe2+===Ag+Fe3+，下列推断正确的是                               

    A．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+                   B．Tl + 最外层有3个电子

    C．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物       D．铊位于第五周期IIIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是__________，（填化学式）。

    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成。下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________（填序号）。

    A.浓H2SO4具有脱水性         B.盐酸具有挥发性

    C.气体溶质的溶解度随温度升高而降低

    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物

    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______（填序号）；

    A.Au            B.Ag                C.Al                    D.Fe

    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式__________________________。

    （4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2气体。当含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液小心低温蒸干，称得固体质量为8g，则所得固体是____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    小牧家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是

    A．铝的化学性质非常稳定，不易发生化学反应    B．铝的氧化物容易发生还原反应

    C．铝被氧化生成一层致密的氧化膜薄膜          D．铝的氧化物熔点很高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl3、BaCl2、MgCl2四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生。据此可推断甲物质是 

    A．BaCl2            B．NaOH             C．AlCl3          D．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   

     


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