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    4．汽车尾气净化器中发生的反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．一定温度下，在三个体积均为1.0L恒容密闭容器中发生上述反应，测得有关实验数据如表：下列说法正确是（　　）
    容器温度/（℃）
         		起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    NOCON2CO2N2CO2
    I4000.20.200 0.12
    II4000.40.400  
    III300000.10.20.075
    A．该反应的△S＜0、△H＜0
    B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=0.06 mol•L-1•S-1
    C．达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＞2c（CO，容器I）
    D．若起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，开始时V正＞V逆

    分析 由表格中数据，400℃时I中，
               2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    开始       0.2           0.2             0             0
    转化     0.12           0.12          0.06         0.12
    平衡    0.08           0.08           0.06         0.12
    K=$\frac{0.06×0.1{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$=21.09，
    A．该反应为气体体积减小的反应，I与III比较，III极限转化为反应物时，起始量相同，温度低时N2的平衡浓度大，可知降低温度平衡正向移动；
    B．结合v=$\frac{△c}{△t}$计算；
    C．I与II比较，温度相同、起始量为2倍关系，但II中压强大、平衡正向移动；
    D．起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，Qc=$\frac{0.1×0．{1}^{2}}{0．{1}^{2}×0．{1}^{2}}$=10，与K比较，判断反应进行的方向．

    解答 解：由表格中数据，400℃时I中，
               2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
    开始       0.2           0.2             0             0
    转化     0.12           0.12          0.06         0.12
    平衡    0.08           0.08           0.06         0.12
    K=$\frac{0.06×0.1{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.0{8}^{2}}$=21.09，
    A．该反应为气体体积减小的反应，则△S＜0，I与III比较，III极限转化为反应物时，起始量相同，温度低时N2的平衡浓度大，可知降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故A正确；
    B．容器I中达到平衡所需时间2s，则v（N2）=$\frac{0.06mol/L}{2s}$=0.03 mol•L-1•S-1，故B错误；
    C．I与II比较，温度相同、起始量为2倍关系，但II中压强大、平衡正向移动，则达到平衡时，体系中c（CO）关系：c（CO，容器 II）＜2c（CO，容器I），故C错误；
    D．起始时向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，Qc=$\frac{0.1×0．{1}^{2}}{0．{1}^{2}×0．{1}^{2}}$=10＜K，平衡正向移动，开始时V正＞V逆，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据、平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题．

    （1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰．
    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是bc（填字母）．
    a． Cl2               b．O2c．SO2           d．NO2
    （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末逐渐变红，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2．
    （4）装置E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止装置F中水蒸气进入装置D．
    （5）实验完毕，若测得干燥管D增重m g，装置F测得气体的体积为n L（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．已知：
    ①C的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；
    ②A与D可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种液态化合物X和Y，A、E同主族，C与B、D相邻；
    ③A、B、C、D四种元素组成一种化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
    请回答下列问题：
    （1）C原子在周期表的位置为第二周期第VA族；D的原子结构示意图为；写出化合物EDA的电子式．
    （2）C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，写出其化学式NH4NO3；写出Y的结构式H-O-O-H．
    （3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+H2O+NH3•H2O．
    （4）氯气与C的简单气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出反应方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．
    （5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
    2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积固定不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），△H＜0；在2 min时反应达到平衡状态（温度不变） 剩余了0.8 mol B，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
    （1）从开始反应至达到平衡状态，生成B的平均反应速率为0.05mol/（L．min）．
    （2）x=4．
    （3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）C．
    A．向正反应方向移动   B．向逆反应方向移动      C．不移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    （1）该反应的逆反应为放热反应，m+n＞p（填“＞”“=”“＜”）．
    （2）减压时，A的质量分数增大．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
    （3）若加入B（体积不变），则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．常温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a的值为16．
    （2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的体积分数为25%，计算平衡时NH3的物质的量为8；b=24
    （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写最简整数化，下同）n始：n平=5：4．
    （4）达到平衡时混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），△H＞0请回答下列问题：
    （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为25%；
    （2）若反应在相同条件下进行达到平衡后，再向容器中充入M气体，再次达到平衡时该反应的平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”下同）．
    （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=a mol•L-1，达到平衡后，c（P）=2mol•L-1，则a=6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    （1）甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是C，当生成标准状况下35.84L合成气时转移电子的物质的量是2.4mol．
    （2）将2mol CH4和5mol H2O（g）通入容积为100L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①若达到A点所需的时间为5min，则v（H2）=0.006mol•L-1•min-1，100℃时平衡常数K=6.75×10-4 mol2•L-2．
    ②图中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KC＞KB＞KA．
    （3）合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．
    下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的是AC（填编号）．
    A．降低温度
    B．恒温恒容下充入He（g）
    C．将H2从体系中分离
    D．再通入一定量的水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
    （1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3（g）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （2）当氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）小于B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ②NH3的平衡转化率为30%．

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