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    高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

    A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2
    B．放电时，正极区溶液的pH减小
    C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原
    D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

    A

    解析试题分析：A、根据总方程式判断，放电时锌失去电子生成产物Zn(OH)2，正确；B、放电时正极反应式为FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，pH增大，错误；C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D、锌极连接电源的负极，错误。
    考点：考查原电池原理有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)                   

    A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

    下列说法中错误的是

    A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓
    C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小
    D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少
    的质量等于B极增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列说法正确的是

    A．电池的电解液可为LiCl水溶液
    B．该电池放电时，负极发生还原反应
    C．充电时阳极反应式为：4Cl－+S+SO2－4ｅ－＝2SOCl2
    D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经
    电解质流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    镍氢电池比碳锌或碱性电池有更大的输出电流，更适合用于高耗电产品。镍氢电池的总反应式是。下列叙述错误的是

    A．电池充电时，氢元素被还原
    B．电池放电时，镍元素被氧化
    C．电池放电时，氢气在负极反应
    D．电池放电时，电池负极周围溶液的碱性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁棒和石墨棒用导线连接后，浸入0. 01mol/L 的氯化钠溶液中，下列说法正确的是

    A．铁棒附近产生OH—B．铁棒质量减少
    C．石墨棒上放出氢气D．石墨棒上放出氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）

     
    		A
    		B
    		C
    		D
    两极材料
    		锌片、石墨
    		铜片、银片
    		锌片、铜片
    		铁片、铜片
    插入溶液
    		稀硫酸溶液
    		硝酸银溶液
    		蔗糖溶液
    		稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

    选择
    		叙　述
    		评价
    A
    		装置名称:①电解池,②原电池
    		错误
    B
    		硫酸浓度变化:①增大,②减小
    		错误
    C
    		电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
    ②正极:Zn-2e-====Zn2+
    		正确
    D
    		离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向正极移动
    		正确
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）。则下列说法正确的是（   ）

    A．电池工作时，MnO2发生还原反应
    B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，K+移向负极
    D．电池工作时，电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

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