Question

有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生，继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（  ）
A．B可能是NaHCO₃溶液
B．F为AgNO₃溶液
C．D不可能是镁或铝的盐酸盐
D．A为氨水，E为硫酸

Answer 1

A

由题干表述可知A和E不是盐，又由E为无色油状液体，推知E为浓硫酸(③步操作进一步确定)；由题干和①步操作可知A为氨水；再由②步操作可知F中阳离子为Ag^＋，发生的反应为Ag^＋＋NH₃·H₂O=AgOH↓＋NH₄⁺，AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]＋OH^－＋2H₂O，而常见的银盐中只有AgNO₃可溶于水，故F为AgNO₃；由③步操作可知盐B与E(H₂SO₄)放出的无色无味的气体只能是CO₂，所以B中阴离子应为CO₃^2-或HCO₃^-，C、D、F生成沉淀说明应该是CO₃^2-，而阳离子可以是常见的K^＋、Na^＋、NH₄⁺等待定；同样由②步操作知，能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg^2＋或Al^3＋，由于题中只说B(含CO₃^2-)与D生成沉淀，并没指出有无气体，所以D可能含Mg^2＋，也可能含Al^3＋，D的阴离子在此处不能确定；由④步知C与D、E(H₂SO₄)、F(AgNO₃)生成不溶于HNO₃的沉淀，所以C必为BaCl₂；进而推出D中阴离子应该为SO₄^2-，故D为Al₂(SO₄)₃或MgSO₄。
点拨：本题考查物质的推断，考查考生对元素化合物知识的理解能力。难度较大。