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    向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

    ①分子中具有12个氢原子的烷烃        ②分子中具有4个碳原子的烷烃

    ③分子中具有7个碳原子的芳香烃         ④分子中具有8个碳原子的烷烃

    A.①②            B. ①④                C.③④             D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，抽去如图2­1所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)

    图2­1

    A．气体反应物的总体积为0.448 L

    B．装置中氢元素的总质量为0.04 g

    C．生成物中含有0.01NA个分子

    D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

    阳离子

    K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH

    阴离子

    Cl－　CO　NO　SO　SiO　I－

    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

    请推断：

    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

    ___________________________________________________________。

    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

     (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

    充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是

    A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

    B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

    C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱

    D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置能够组成原电池的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在研究化学反应中的能量变化时，做了下面的实验：

    在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。

    实验步骤

    实验现象及结论

    将晶体混合，立即快速搅拌

    有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 ① 产生

    用手摸烧杯下部

    感觉烧杯变凉说明此反应是 ②  反应

    用手拿起烧杯

    烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部

    将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上

    玻璃片脱离上面烧杯底部

    反应后移走多孔塑料片观察反应物

    混合物成糊状，证明有  ③  生成

    ①                    ②                    ③                    

    ④写出实验过程中发生反应的化学方程式：____________________。

    ⑤实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是： __________________。

    ⑥在上述实验过程中，为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上？

    ______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：

    物质

    甲

    乙

    CO

    H2

    燃烧热/(kJ·mol－1)

    1 366

    5 518

    283

    286

    取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图所示。试求：

    (1)乙的相对分子质量Mr(乙)＝________。

    (2)160 g由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在347.2 L O2中恰好完全燃烧，得492.8 L气体，冷却到室温时，还剩余224 L(气体体积均在标准状况下测定)。由此可求得混合物中，C、H、O的原子个数比为________。甲、乙的分子式为：甲________；乙________。

    (3)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

    （1）反应的热化学方程式为                     。

    （2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。

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