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    香叶醛分子的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H2
    B、香叶醛不能与溴发生反应
    C、香叶醛能与钠发生反应生成H2
    D、香叶醛能发生银镜反应
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成和氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：A．分子中的碳碳双键和醛基都可与氢气发生加成反应，则1 mol香叶醛发生加成反应需要3 mol H2，故A错误；
    B．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，且醛基可被溴氧化，故B错误；
    C．分子中不含羟基，不能与钠反应，故C错误；
    D．含有醛基，可发生银镜反应，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确结构决定物质的性质，熟悉物质中的官能团及常见物质的性质即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、60克SiO2含有2NA个Si-O共价键
    B、1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、8.2g Na218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0.1NA
    D、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    达平衡状态的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件，一段时间后，测得正反应速率以N2的浓度减小表示：v（N2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率以NH3的浓度减小表示：v（NH3）=1.2mol/（L?min），此时可逆反应的状态是（　　）
    A、测定时，v正＞v逆
    B、测定时，v正＜v逆
    C、测定时，v正=v逆
    D、不可能达到新平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（　　）
    A、加入NaOH固体
    B、加入NaCl固体
    C、加入CH3COOH固体
    D、升温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡；H2O?H-+OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H-）降低
    C、向水中加入少量固体氢氧化钠，平衡正向移动，c（H-）降低
    D、将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成16.8L气体（标准状况），将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c（H+）=1mol/L，则下列叙述中错误的是（　　）
    A、气体A为二氧化硫和氢气的混合物
    B、气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4：1
    C、反应中共消耗锌95.5g
    D、反应中共转移电子1.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于同一周期从左到右的主族元素，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径逐渐减小
    B、元素的金属性逐渐增强
    C、最高正化合价逐渐增大
    D、单质的熔沸点逐渐降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关．

    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图1所示：
    请写出铁与密度为1.35g?mL-1的硝酸反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）如图2为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图3所示．
    ①前10min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）=
     
    mol?L-1?min-1；上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是
     
    ．
    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是
     
    ．
    A．加入催化剂    B．缩小容器体积    C．降低温度  D．再加入一定量的NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质：Y在常温下为液态，E的相同对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）；

    （1）将C气体通入稀盐酸中：若溶液呈中性，则除H+和OH-外，其它离子浓度的关系式为
     
    ；若溶液呈碱性，则存在的溶质是
     
    （写化学式），其离子浓度大小可能是
     
    ．
    D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的密闭容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
    （2）该反应的化学平衡常数K=
     
    ，升高温度K值
     
    （填“增大”“减少”）．
    （3）在图上画前20min CO2的浓度变化曲线
     
    ．
    （4）若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
     
    移动．（填“向左”“
    向右”或“不”）
    （5）20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填编号）．
    A．缩小容器体积 B．增加CO2的量 C．升高温度 D．加入催化剂．

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