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    把一个100mL的量筒盛满水，倒立在水槽中，然后先通入67.2mL NO2，再通入5.6mL O2(均在标况下测定)，于是液面开始上升，问液面最后在何处停止．


    1. A.
      14.93mL
    2. B.
      20mL
    3. C.
      25mL
    4. D.
      10mL
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
     
    ．
    （3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
     
    ．
    ①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
    ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
    ③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
    ④10mL蒸馏水
    ⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
    （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是
     
    ；
    （5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：
    ①溶液中的H+物质的量取值范围是：
     

    ②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
     
    0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
     
    ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
     
    （填写装置的序号）．精英家教网
    （3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
     
    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
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    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
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    CaCO3用量 未加CaCO3时 加约四分之一时 加一半时 全部加完时
    读数/g 318.3 325.3 334.5 359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组用化学法测量一个不规则容器的体积。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的烧杯中，用150mL水使之完全溶解；将溶解后的溶液全部转移入不规则容器，用蒸馏水稀释至充满容器；从中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反应。则容器的体积是            mL  ；最后溶液中NaCl的物质的量浓度是

                   moL/L。根据以上信息能求出原浓溶液的质量分数和物质的量浓度吗？若能求出，写出解题过程，若不能说明还需要什么数据？

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三3月第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇（）是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。

    （1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为：

    常温常压下已知下列反应的能量变化如图所示：

    写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：                               

                                            。

    （2）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的 晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应为                                                               。

    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的物质的量为       mol。

    （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以做氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                    ；

    ②除去甲醇的离子反应为：，该过程中被氧化的元素是            ，当产生标准状况下2.24L时，共转移电子      mol。

     

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