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    铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    Ⅰ、铜可采用如下方法制备：

     方法一：火法炼铜：Cu2S + O2    2Cu + SO2

    方法二：湿法炼铜： CuSO4  + Fe  FeSO4  + Cu

    上述两种方法中，你认为哪种方法更好         ，原因是          （写出1条原因即可）。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为                  。

    Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤2中反应的离子方程式是                     。

    ②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O晶体。

    ③步骤4中洗涤沉淀的操作为                                     

    ④步骤3中可选用的“试剂1”是       (写出一种即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为                     [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。


    【解析】


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：______________，此反应中氧化产物是______________。

    （2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气瓶中。有色布条很快变成“白色”布条。学生对此进行了猜测。

    猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色

    猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色。

    某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：

    I. 将预期的实验现象和结论填在下表中。

    步骤

    实验操作

    预期现象和结论

    ①

    松开a处弹簧夹，        b处弹簧夹

    装置左边集气瓶中的有色布条      

        ，证明猜想一不正确。

    ②

    松开                             

    装置右边集气瓶中的有色布条褪色，

    说明猜想二       。

    Ⅱ.该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（    ）

    A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭

    B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

    C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

        D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。

    （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式________________。

    （2）该同学向反应后的固体中加入适量的稀，使其溶解并将溶液分装在两支试管中。

    ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有______。

    ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是________；

    再向所得溶液中滴加溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是_________，

    发生的氧化还原反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是      (　　)

    ①在0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

    ②在0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)

    ③向0．2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1mol·L－1 NaOH溶液：c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

    ④常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0．1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)

    A．①④         B．②④         C．①③         D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知元素A的原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素B的原子M层电子数为(a－b），L层电子数为（a十b），则下列说法中不正确是

    A．B位于元素周期表中第三周期， IVA族

     B．在元素A同主族元素的氢化物中，A的氢化物沸点最高

    C．A与B形成的化合物工业上可用作制玻璃的原料

    D．A与B形成的化合物不能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学——选修5 有机化学基础】（15分）

    金刚乙烷、金刚乙胺等已经批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小。

    已知：可表示为，则金刚乙烷、金刚乙胺的结构简式可用下图表示。

            

                       金刚乙烷              金刚乙胺

    （1）金刚乙胺，又名α－甲基－1－金刚烷甲基胺。其分子式为：                   。

    （2）金刚乙胺是金刚乙烷的衍生物。金刚乙烷有很多衍生物，下图就是它的部分衍生物相互衍变图。

    已知：

    又经检测发现：A和G互为同分异构体；E分子中有两个C＝O双键，但不发生银镜反应；在标准状况下，1 mol F与足量的钠完全反应生成22.4 L气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也生成22.4 L气体。据此回答下列问题：（请用“R－”表示，如金刚乙烷表示为R－CH2CH3）

    ①A的结构简式为：                ；

    ②写出C→D的化学方程式：                                             ；

    ③A→B的反应类型为：                 ；E→F的反应类型为：                 ；

    ④试写出H的结构简式：                 ；

    ⑤金刚乙烷在一定条件下可与溴发生取代反应，生成的一溴代物有    种；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：

    2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O

    盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是（   ）

    A．乙烧杯中发生还原反应

    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小

    C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯

    D．外电路的电流方向是从a到b

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                                

    A. 向CuSO4溶液中加入钠：Na + Cu2+ ＝ Cu + Na+

    B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2

    C. 澄清石灰水与盐酸反应：H+ + OH- ＝ H2O

    D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe ＋3Cu2＋

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