Question

13．短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（　　）

A	B
C	D	E

• A． 原子半径：C＜D＜E
• B． 金属性：A＞C
• C． 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D（OH）₂＞E（OH）₃
• D． 最外层电子数：A＞B

Answer 1

分析 由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小；
B．同主族自上而下，元素金属性增强；
C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D．同周期自左而右，最外层电子数增大．

解答 解：由金属元素在短周期表中的位置可知，A为Li、B为Be、C为Na、D为Mg、E为Al．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，故原子半径C＞D＞E，故A错误；
B．同主族自上而下，元素金属性增强，故金属性A＜C，故B错误；
C．C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为其NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正确；
D．同周期自左而右，最外层电子数增大，故最外层电子数：A＜B，故D错误，
故选C．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表的整体把握，熟练掌握同主族、同周期元素性质递变规律，侧重对基础知识的巩固．