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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题:

1)正四面体烷的分子式为____________,其二氯取代产物有____________种。

2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____________

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应

c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式:____________

4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):______________________________________________

【答案】1C4H4 1 2d

【解析】根据碳可形成4对共用电子对,可知正四面体烷的分子式为C4H4,根据其对称性可知,二氯代物只有1种。每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,因此abc正确。有机物耗氧量的计算应从有机物分子式入手,乙炔、乙烯基乙炔分子式分别是C2H2C4H4,最简式均是CH,等质量的两种物质完全燃烧耗氧量相等,d错误。环辛四烯分子式为C8H8,比饱和烷烃C8H1810H,一个苯环少8H,所以环辛四烯的属于芳香烃的同分异构体结构中除含有一个苯环外,还应含有一个C==C。一氯代物只有两种苯的同系物,在结构上应具有较好的对称性,氯代时,可以取代苯环上的氢,也可以取代侧链上的氢。

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【题目】测定气体摩尔体积的实验中,以下情况不影响测定结果的是(

A.镁条表面的氧化膜未完全擦去B.镁带中含有不与酸反应的杂质

C.反应后没有用注射器抽气D.硫酸过量,镁全部反应

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【题目】下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是(  )

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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【题目】下表是元素周期表中的一部分。

根据A—J在周期表中的位置,用元素符号、化学式或反应式回答下列问题:

1)氧化性最强的单质是___,用一个化学反应证明H单质的氧化性强于G单质__________

2A分别与FGH形成的简单化合物中,稳定性由强到弱的顺序为_________

3BCGH离子半径由大到小的顺序是_________

4D单质可用来制造D—空气燃料电池,该电池通常以氯化钠或氢氧化钾溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极。若以氯化钠为电解质溶液时,正极的反应式为______。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时,电池的总反应式为____

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【题目】(1)2 mol O33 mol O2的质量之比为________,分子数之比为________,同温同压的密度之比为______,含氧原子数之比为________,体积之比为________

(2)O3Cl2具有相似的性质,均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态,则相同状况下10 L O3________L Cl2的消毒能力相当。

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O210 mL F2,则A的化学式为________,推断的依据为_______________________________

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【题目】在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应m A(g)n B(g)p C(g)q D(g),当 m、 n、 p、q 为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )

体系的压强不再改变体系的密度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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【题目】新型的乙醇电池结构如图所示,它用碘酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,其效率比甲醇电池高出32倍,且更安全.已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列说法不正确的是(  )

A. a极为电池的负极,该电极发生氧化反应

B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极

C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e═4OH

D. 电池工作时,1mol乙醇被氧化转移12mol电子

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【题目】天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是( )

A. 若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7

B. 分子中有三个苯环

C. lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D. lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

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【题目】下列有关工业生产的叙述正确的是( )

A.海水中碘的总藏量很大,工业上直接用海水提取碘

B.工业上用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

C.工业上用加热分解次氯酸的方法生产盐酸

D.工业上用钠与熔融的四氯化钛反应制取金属钛

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