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    向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（ ）
    A．Fe2+
    B．Fe3+
    C．Al3+
    D．NH4+
    【答案】分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．
    解答：解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目变化最小．
    故选C．
    点评：本题主要考查物质的性质，要求要求学生熟记教材知识，灵活应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
    （1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气

    ①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
    a、e、d、b、c、g、f
    a、e、d、b、c、g、f
    （填仪器接口的字母编号）
    ②该实验还存在不足之处，应如何改进？
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
    装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置

    （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    ①提出假设：（请把下列假设补充完整）
    假设①：该固体物质是FeCl3；假设②：
    FeCl2
    FeCl2
    ；假设③：
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    FeCl3 和FeCl2 混合物
    ．
    ②设计实验方案：
    取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加
    KSCN溶液    		               固体物质中有FeCl3
    向a溶液中滴加
    酸性KMnO4溶液    		 KMnO4溶液色
    不褪色    		 固体物质中不含______
    由此得出结论：假设
    ①
    ①
    成立（填序号①②③）．
    （3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
    AD
    AD
    （填写序号）
    A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）3溶解度小于Mg（OH）2溶解度
    B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
    C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
    D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体
    （4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
    ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
    1.12L
    1.12L
    （假设气体全部逸出）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河北省石家庄市毕业班第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    无水FeCl3呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

    请回答：

    （1）装置A中反应的离子方程式为                           。

    （2）装置F中所加的试剂为                           。

    （3）导管b的作用为                         ；

    装置B的作用为                         。

    （4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为          。

    （5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是                  

    （6）为检验所得产品中是否含有FeCl2，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为              (填序号）。

    ①Fe粉    ②KSCN溶液     ③酸性KMnO4溶液    ④NaOH溶液

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

    ⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

    ⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

                  之比为  ▲  。

    ②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

    ③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

    转移电子的物质的量为  ▲  mol。

    ④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

    “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

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