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    2．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

    （1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
    （2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
    （3）A→B的化学方程式为．
    （4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式．

    分析 邻二甲苯和氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：．

    解答 解：邻二甲苯和氯气在光照条件下发生甲基上取代反应生成氯代烃A，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B，B被氧气氧化生成生成醛C，C被氧气氧化生成羧酸D，D和醇发生酯化（取代）反应生成DMP，根据DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上1个氢原子被氯原子取代，所以A的结构简式为：，B是，C是，D是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成DMP，DMP蒸气对氢气的相对密度为97，则DMP的相对分子质量为194，则该醇是甲醇，故DMP的结构简式为：．
    （1）根据上面的分析可知，上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D是，D的核磁共振氢谱有3组峰，
    故答案为：①②⑤；3；
    （2）的名称是1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C是，C中官能团的名称为醛基，DMP的结构简式为：，所以DMP的分子式为C10H10O4，
    故答案为：1，2-二甲苯（或邻二甲苯）；醛基；C10H10O4；
    （3）A→B是卤代烃碱性水解，反应的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）D是，E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色，说明还愿意酚羟基；②能发生银镜反应，说明含有酯基；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E的结构简式为苯环上连有-CHO、-OH、HCOO-或-CHO、-OH、-COOH，两种情况，三种不同的取代基的同分异构体可采用定二移一的方法，邻、间的苯的取代物有4种同分异构体，对位有2种同分异构体，所以共10种，则两组取代基对应的同分异构体有20种，也可以是苯环上连两个-OH，一个-COCHO，这样的结构有6种，所以共有26种同分异构体，其中任意两种物质的结构简式为：，
    故答案为：26；．

    点评 本题考查有机物的推断，根据反应条件及DMP结构采用正、逆相结合的方法进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，同分异构体种类的推断是易错点，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

    （1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C9H10O4．
    （2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
    （3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
    （4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
    （5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
    ①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）
    A．只能是11B．只能是24C．可能是29D．可能是11或15

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键
    B．PH3各原子均满足8电子稳定结构
    C．硫离子的结构示意图：
    D．NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组微粒的空间构型相同的是（　　）
    A．BF3和CCl4B．CO2和BeCl2C．NH4+和H3O+D．O3和SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    I AIIAⅢAIVAVAⅥAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
    （2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
    （3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
    （4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    ①负极材料锌；电解质溶液CuSO4溶液．
    ②写出电极反应式：正极：Cu2++2e-=Cu；
    （2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCl的电子式B．Cl-的结构示意图
    C．CO2的电子式D．质量数为37的氯原子37Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
    （1）该电池选择的电解质溶液是AgNO3（填化学式）；
    （2）正极电极反应的离子方程式是Ag++e-=Ag；
    （3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

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