Question

在室温下，把铜片放入浓硫酸中，没有明显的反应现象．对此，甲、乙两位同学都发表了自己的见解：甲认为这是铜在浓硫酸里发生了象铁在浓硫酸一样的钝化现象；乙认为铜片与浓硫酸在室温下反应速率太慢，因而观察不到明显的现象．请你设计简单的实验以评价甲、乙两位同学的观点．

Answer 1

答案：
解析：

答案：实验设计Ⅰ：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片完全浸没在酸中，等待足够的时间(如20 min)，用镊子取出铜片，用蒸馏水洗净其表面的酸液． 　　将用浓酸处理过的铜片放入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象．如果烧杯内的液体由无色变为蓝色，说明铜在浓硫酸里产生了钝化现象，甲的说法正确；如果铜片在稀硫酸溶液里未产生新现象，说明铜在浓硫酸里未产生钝化现象，乙的说法正确． 　　实验设计Ⅱ：在烧杯中放入一块铜片，再加入适量的浓硫酸，使铜片完全浸没在酸中，等待足够的时间(如20 min)，用镊子取出铜片，用蒸馏水洗净其表面的酸液． 　　将用浓酸处理过的铜片放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，观察现象．如果烧杯内的液体由无色变为蓝色，铜片表面有白色固体析出，说明铜在浓硫酸里没有产生钝化现象，乙的说法正确；如果铜片在硝酸银溶液里未产生新现象，说明铜在浓硫酸里产生了钝化现象，甲的说法正确． 　　解析：如果铜发生钝化，则表面会覆盖致密的氧化物薄膜．该氧化物(cuO)薄膜能与稀硫酸反应生成硫酸铜使溶液显蓝色，铜则不然；铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜使溶液显蓝色．该氧化物(CuO)薄膜则不然．

提示：

(题型归类)探究性化学实验的设计题．