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    “杯芳烃”在催化、萃取、分子开关等方面有广泛的用途．对叔丁基杯[4]芳烃结构如图1．
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    （1）对叔丁基杯[4]芳烃中4个羟基构成杯底，4个羟基间的较强的作用力是
     
    ．
    （2）对叔丁基杯[4]芳烃中，碳原子的杂化方式有
     

    （3）不同大小的“杯芳烃”能识别中性分子或离子，如 CO32-、N3-．
    ①CO32-的空间构型是
     
    ．
    ②与N3-互为等电子体的中性分子有
     
    （举一例）．
    （4）杯芳烃可对稀土La3+及Fe3+进行萃取．Fe3+基态时，核外电子排布式为
     
    ．
    （5）对叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物结构如图2，其中配位原子是
     
    ．
    分析：（1）O的非金属性很强，在羟基之间存在氢键；
    （2）叔丁基杯[4]芳烃中含有苯环和饱和烃基；
    （3）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
    （4）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理书写铁离子的核外电子排布式；
    （5）提供孤电子对的原子是配原子．
    解答：解：（1）O的非金属性很强，在羟基之间存在氢键，故答案为：氢键；
    （2）叔丁基杯[4]芳烃中含有苯环和饱和烃基，故碳原子的杂化方式有sp2和sp3，故答案为：sp2、sp3；
    （3）①CO32-中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
    1
    2
    （4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，故答案为：平面正三角形；
    ②N3-的价电子数为16，与它互为等电子体的中性分子有CO2、CS2、N2O等，故答案为：CO2（其它合理答案亦可）；
    （4）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理可知铁离子核外电子排布式为[Ar]3d5，故答案为：[Ar]3d5；
    （5）叔丁基杯[4]芳烃与钛离子形成的配合物中O提供孤电子对，故O是配原子，故答案为：O．
    点评：本题考查了氢键、原子的杂化方式、粒子空间构型的判断、离子核外电子排布式的书写以及配原子的确定，知识面广、综合性强，难度中等．
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