Question

在如图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为______，属于______晶体．
（2）若实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，则：C→E的离子方程式为______；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36L的F气体，转移的电子数目为______个．
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为______；反应B+a→C+D的离子方程式为______．

Answer 1

A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体判断为H₂．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素，由反应转化关系可知E受热分解生成B+D；B为氧化物a溶液可以是酸溶液或碱溶液；b溶液可以对应是碱溶液或酸溶液；A+a=F+C是置换反应；
（1）b溶液是“过量的盐酸”，生成白色沉淀的物质为硅酸，C为硅酸盐，推断A为Si，B为SiO₂，a溶液为强碱溶液如NaOH溶液；二氧化硅晶体属于原子晶体，
故答案为：SiO₂；原子；
（2）实现C→E转化所需的b溶液为盐酸，但E能被过量的盐酸溶解，说明C为偏铝酸盐溶液，E为Al（OH）₃；A为Al，B为Al₂O₃，a溶液为强碱溶液如NaOH；C→E的离子方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；A和a溶液反应，化学方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若产生标准状态下3.36L的F气体H₂，物质的量=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，转移的电子数目为：2Al～3H₂～6e^-，计算得到0.15mol氢气生成单质转移0.3mol，电子数为0.3N_A，
故答案为：H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；0.3N_A；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，判断E沉淀可以是Mg（OH）₂；A为Mg，B为MgO，C为Mg²⁺，D为H₂O，F为Mg（OH）₂；
反应B+a→C+D的离子方程式为：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，故答案为：Mg（OH）₂；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．