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    【题目】卤素元素的单质及其化合物的用途广泛。

    （1）氯原子的原子结构示意图为_________，氯气分子的电子式为_________。

    （2）铜丝能在氯气中燃烧，铁丝能否？___（填“能”或“不能”），判断依据是______。

    （3）将如图装置放置在光亮的地方。

    ①随后能观察到的实验现象是_______(填标号)。

    A．试管内壁上有油状液滴生成

    B．饱和食盐水中有少量固体析出

    C．黄绿色气体颜色变浅

    D．试管内液面上升

    ② 油状液滴的化学成分是（写化学式）__________。

    ③ 水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（写化学式）与水的反应。

    ④ 试管内液面上升的原因是_______（写化学式）极易溶于水。

    （4）目前海水提溴（Br2）大致有以下步骤：

    ① 向浓缩的海水中通入某种气体，将海水中的Br-氧化为Br2，该气体是______（写名称）。

    ② 用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，转变为NaBr、NaBrO3。每吸收lmolBr2，需消耗Na2CO3 _____mol。

    ③ 再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，写出生成溴单质的离子方程式___。

    【答案】 能 铁的金属活动性比铜强（或铁比铜活泼） ABCD CH2Cl2、CHCl3、CCl4 Cl2 HCl 氯气 【答题空10】1 5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O

    【解析】(1)氯为17号元素，原子结构示意图为，氯气分子的电子式为，故答案为：；；

    (2)氯气是一种黄绿色气体，具有强氧化性，铜丝在氯气中燃烧生成棕色的烟，在金属活动顺序表中，铁排在铜的前面，铁的还原性比铜强，铁比铜更活泼，铁丝能与氯气反应，铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的烟，故答案为：能，铁比铜更活泼；

    (3)①CH4与氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4是油状液体，HCl极易溶于水，溶解于饱和氯化钠溶液，使得部分氯化钠析出，同时试管内压强减小，液面上升，故选ABCD；

    ②根据上述分析，油状液滴的化学成分有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案为：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；

    ③氯气与水的反应是可逆反应，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，是因为饱和食盐水能够抑制氯气与水的反应，故答案为：Cl2；

    ④根据上述分析，试管内液面上升的原因是氯化氢极易溶于水，故答案为：HCl；

    (4)①氯气的氧化性比溴强，向浓缩的海水中通入氯气，能够将海水中的Br-氧化为Br2，故答案为：氯气；

    ②用热空气将Br2从上述溶液中吹出，并由浓Na2CO3溶液吸收，溴歧化为Br-和BrO3-，反应的离子方程式为3Br2+3CO32-═5Br-+BrO3-+3CO2 ，1moL Br2需消耗Na2CO3物质的量为1mol，故答案为：1；

    ③Br-、BrO3-在酸性条件下发生反应生成Br2，溴元素化合价-1价和+5价变化为0价，电子转移总数5，得到离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O。

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