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    某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为


    1. A.
      0.02mol
    2. B.
      0.01mol
    3. C.
      0.015mol
    4. D.
      无法计算
    A
    分析：铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解决．
    解答：铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为1.92g/64g?mol-1=0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol．
    故选A．
    点评：本题主要考查硝酸的化学性质、化学方程式的过量计算、溶液中隐含条件的判断，主要考查了硝酸根在溶液中有氢离子存在时，仍是稀硝酸具有强氧化性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    先选择填空，再简要说明作此选择的理由．
    （1）某试管内装有约占容积
    110
    的溶液，则溶液的体积是
    D
    D
    ，因为
    试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的
    试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的
    ．
    A、约1mL     B、约3mL     C、约25mL     D、无法判断
    （2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是
    C
    C
    ，因为
    配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜
    配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜
    ．
    A、400mL烧杯     B、250mL烧杯     C、100mL烧杯     D、50mL烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    滴定法是化学研究中常用的定量实验方法．
    （1）某化学兴趣小组用已知浓度的硫酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液测定其浓度．
    ①实验中应选用的指示剂为
    酚酞（甲基橙）
    酚酞（甲基橙）
    ．
    ②下列操作导致测定结果偏高的有
    ac
    ac
    ．
    a．酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用硫酸润洗
    b．锥形瓶用蒸馏水润洗后未用待测氢氧化钠溶液润洗
    c．酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    （2）莫乐法是一种沉淀滴定法．测定某溶液的c（Cl-），以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液[Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.10×10-12，Ag2CrO4为砖红色]
    ①滴定终点的现象是
    生成砖红色沉淀
    生成砖红色沉淀
    ．
    ②该滴定适宜的pH范围是6.5～10.5，若溶液中有铵盐存在，c（NH4+）＜0.05mol/L时，应将溶液的pH控制在6.5～7.2．下列有关说法你认为正确的有
    ab
    ab
    ．
    a．若溶液pH＜6.5，则平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+左移，导致滴定终点滞后．
    b．若溶液中有铵盐存在，当pH＞7.2时，则因可能生成[Ag（NH3）2]+，导致终点滞后．
    c．滴定时应剧烈摇动，促使被AgCl沉淀吸附的Cl-及时释放出来，防止滴定终点滞后．
    （3）氧化还原滴定是水环境监测的常用方法可用于测定废水中的化学耗氧量（单位mg/L--每升水样中还原性物质被氧化需O2的质量）．某兴趣小组每次取100mL废水，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/LK2CrO7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质完全氧化，然后用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定剩余的Cr2O72-．实验数据记录如下：
    实验序号 FeSO4溶液的体积读数/mL
    滴定前 滴定后
    1 0.10 16.20
    2 0.30 15.31
    3 0.20 15.19
    试回答下列问题：
    ①
    1
    1
    Cr2O72-+
    6
    6
    Fe2++
    14H+
    14H+
    ═
    2
    2
    Cr3++
    6
    6
    Fe3++
    7
    7
    H2O
    ②计算该废水的化学耗氧量．（写出计算过程，结果保留一位小数．）

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    科目：高中化学 来源：2012年沪科版高中化学7.1探究电解质溶液的性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：

    A．该溶液[H+]≥0.1mol/L

    B．把该溶液稀释成1L后，pH≥2

    C．把该溶液稀释成1L后，pH≤2

    D．中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。下列叙述中不正确的是：


    1. A.
      该溶液[H+]≥0.1mol/L
    2. B.
      把该溶液稀释成1L后，pH≥2
    3. C.
      把该溶液稀释成1L后，pH≤2
    4. D.
      中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量的浓度均为
    0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是

    A．铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
    B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
    C．当C1、C2两极均产生气体时，应有至少3.6×1022个电子从电路中流过
    D．铅蓄电池工作时负极电极反应式为：PbO2-2e-+H2SO4　　　 PbSO4+2H2O+SO42-

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