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    20．某元素的离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（　　）
    A．该元素一定在第三周期
    B．该元素一定在第二周期
    C．若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期
    D．若该离子是阴离子，则该元素一定在第三周期

    分析 结构示意图与Mg2+相同，若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期，若该离子是阴离子，则该元素一定在第二周期，由此分析解答．

    解答 解：A、不一定在第三周期，如第二周期的氟离子，故A错误；
    B、不一定在第二周期，如第三周期的钠离子，故B错误；
    C、若该离子是阳离子，则该元素一定在第三周期，故C正确；
    D、若该离子是阴离子，则该元素一定在第二周期，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查电子层结构相同，包括两个方面，电子层数和每层上的电子数都相同这是解题的关键，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯A．
    已知：
    ①2.2gA燃烧可生成4.4gCO2和1.8gH2O；
    ②1.76gA与50mL0.5mol/L的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2mol/L的盐酸25mL；
    ③取A水解后所得的醇0.64g，跟足量的钠反应时，标准状况下收集到224mLH2．经分析求：
    （1）A的相对分子质量为：88，分子式为C4H8O2，结构简式为：CH3CH2COOCH3．
    （2）写出A与NaOH共热反应的化学方程式：CH3CH2COOCH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（　　）
    A．反应的化学方程式为3X（g）?7Y（g）
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数：Y＞X＞W＞ZB．原子半径：Z＞W＞X＞Y
    C．电负性：Y＞X＞W＞ZD．简单气态氢化物的沸点：Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学用语回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑤⑥
    3①③④⑦⑧⑩
    4②⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K
    （2）①、②、④、⑧四种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Na+＞Al3+，
    （3）⑥和高价态的⑤形成的化合物的电子式是，①、⑥两种元素能形成含共价键的离子化合物，该化合物的电子式为；用电子式表示元素③和⑨形成化合物的过程
    （4）⑥、⑦两种元素形成的简单氢化物中，沸点高的是H2O，原因是水分子之间存在氢键
    （5）④和⑧两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式3H++Al（OH）3=3H2O+Al3+
    （6）写出一个能表示⑦、⑧两种元素非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓，
    （7）下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是D（填序号）
    A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少
    B．a原子的电子层数比b原子的电子层数多
    C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多
    D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：
    ①Si（s）+3HCl（g）$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$SiHCl3（g）+H2（g）（放热反应）
    ②SiHCl3（g）+H2（g）$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$Si（s）+3HCl（g）
    以下是对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（　　）
    A．两个反应都是置换反应
    B．反应②是放热反应
    C．两个反应都有化学能与热能之间的转化
    D．两个反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．催化剂能改变该反应的焓变B．催化剂能降低该反应的活化能
    C．该反应为放热反应D．E1 越大，表明该反应越容易发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Na2CO3俗称纯碱、苏打，NaHCO3俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
    （1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b（a、b均大于7），则a大于b（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （2）有关①100mL0.1mol•L-1NaHCO3、②100mL0.1mol•L-1Na2CO3，两种溶液的叙述不正确是BC
    A．NaHCO3溶液中：c （H+）+c （Na+）=c （HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
    B．Na2CO3溶液中：2c （Na+）=c （HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
    （3）乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中，滴加2～3滴酚酞试液，发现溶液变红，继续滴加BaCl2溶液，预计可观察到的现象是红色褪去，产生白色沉淀，请你结合必要的离子方程式，应用平衡的观点解释有关现象的产生：由于Ba2++CO32-=BaCO3↓，使得溶液中CO32-浓度减少，水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-向左移动，OH-浓度减少，红色褪去．
    （4）丙同学往10mL0.10mol•L-1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1的HCl，当溶液中的：c（Na+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
    （5）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L-1的Na2CO3溶液和0.20mol•L-1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为4.96×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
    ①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g．向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶．
    ②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．关于原溶液组成的结论，不正确的是（　　）
    A．C（NH4+）＞C（SO42-）
    B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+
    C．c（CO32-）=0.05mol/L
    D．至少存在四种离子，且C（Cl-）≥0.05mol/L

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