【题目】实验室用无水乙酸钠和碱石灰混合制甲烷：CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3，为了探究甲烷的化学性质，进行了以下实验，B装置中的试剂为溴水或酸性KMnO4溶液，一段时间后，无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。所需装置如图(部分夹持仪器已略去)：
(1)写出H装置中反应的离子方程式：______________________。
(2)C装置中的试剂为___________。
(3)实验测得消耗的CH4和CuO的质量比为1∶20，则D中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为______
(4)实验开始前，先在G装置的大试管上套上黑色纸套，反应结束后，取下黑色纸套，使收集满气体的试管置于光亮处缓慢反应一段时间，观察到的现象有：
①试管中有少量白雾；
②导管内液面上升
③_______
④_______
(5)有关该实验的说法，正确的是______(填字母)。
A.若B装置中的试剂是溴水，溴水无明显变化，说明CH4不能与卤素单质反应
B.若B中是酸性高锰酸钾溶液，溶液无明显变化，说明通常情况下甲烷难以被强氧化剂氧化
C.硬质玻璃管中的黑色固体粉末变红，说明甲烷具有氧化性
【答案】2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 浓硫酸 CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O 试管内气体颜色逐渐变浅 试管内壁有油状液滴出现 B
【解析】
根据实验装置分析可知，A中进行反应CH3COONa+NaOH
CH4↑+Na2CO3制取CH4，B中溴水或KMnO4，进行CH4的性质实验；D中CH4与CuO反应充分被氧化，生成CO2和H2O；无水硫酸铜，用于检验水，为了防止通过B装置时，引入H2O的杂质会影响实验，因此C为干燥装置，装有浓硫酸；澄清石灰石用于检验CO2，在G中的大试管中进行CH4和Cl2的取代反应的实验，则H为Cl2的制备装置，据此分析解答。
(1)装置H是一个固体和液体不加热反应制氯气的装置，故可以选用酸性高锰酸钾和浓盐酸反应，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(2)D中盛放的是氧化铜，所以C装置的作用是干燥甲烷，由于是洗气瓶，只能选用浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
(3)实验消耗甲烷和氧化铜质量比为1：20，即物质的量比为1：4，根据原子守恒可得化学方程式为CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O，故答案为：CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；
(4)在自然光照射下，甲烷能与氯气反应，生成HCl、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，由于HCl极易溶于水，故可看到导管内液面上升，试管口产生白雾，试管内气体颜色逐渐变浅，试管内壁有油状液滴出现等现象，故答案为：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液滴出现；
(5)A．甲烷和溴水不反应，但是甲烷和氯气、溴蒸气等在光照条件下可发生取代反应，错误；
B．甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂一般都不能反应，正确；
C．玻璃管中固体粉末由黑变红，说明氧化铜被还原，体现了甲烷的还原性，错误；
故答案为：B。
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【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
A. 单核阴离子的还原性Y强于X
B. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物
C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成的CO2的分子数为05NA
B.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物中含有的原子总数约为
NA
C.78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
D.含1molH2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子数为NA
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【题目】下列说法正确的是
A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＝N后
B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO－)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO－)> c (CH3COOH)> c (H+)> c (OH－)
C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)
D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl－)>c(CH3COO－)
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【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：
已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2
b.Cr2O42-+2H+ 
Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是
A. 步骤①反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物
B. 步骤①熔融、氧化可以在石英坩埚中进行
C. 滤渣2中含有H2SiO3
D. 步骤④调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X、Y、Z三种元素的原子序数之和为25，且Z和X的原子序数之和比Y的原子序数的2倍还多1，X原子核外有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3；W在所在周期中原子半径最小。回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是________________
(2)X的原子结构示意图是___________。
(3)用电子式表示Z2Y的形成过程：____________________。
(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，过滤沉淀，取滤液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出现白色沉淀，说明Z2XY3与MgCl2的反应存在___________，该反应的离子方程式为__________。
(5)以X的简单氢化物、Y的单质为两电极原料，Z2Y溶于水形成的溶液为电解质溶液，可制备燃料电池。该燃料电池的负极反应为___________________。
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【题目】以下是某药物中间体L的合成路线：
已知：
RCH2COOH
请回答：
(1)有机物A的结构简式________。
(2) 下列说法不正确的是________。
A 有机物A转化成B的条件是铁粉作为催化剂
B 有机物C转化成D原子利用率可达100%
C 用铜丝蘸取有机物B放在酒精灯上灼烧，火焰显绿色
D 有机物D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
(3) E+G→L的化学方程式是________________。
(4) 写出符合下列条件的A的所有同分异构体__________________。
①含有苯环②核磁共振氢谱显示有4种氢原子
(5)设计以F 为原料合成G流程____________________________________________。
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【题目】550℃时，有如下反应：2SO2＋O2
2SO3 ΔH<0。把2molSO2和1molO2放入恒容的密闭容器中，判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A. SO2和SO3浓度相等
B. 单位时间内反应掉0.2molSO2的同时生成了0.2molSO3
C. 容器中气体的压强不变
D. 容器中混合气体的密度保持不变
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【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是
A. 离子半径： X>Y>Z
B. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：R>W
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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