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    将amol SO2通入到含有b mol NaOH的溶液中，将反应后的溶液小心蒸发结晶，试讨论所得固体的组成是什么？
    当a/b<1/2时，固体为Na2SO3和NaOH;
    当a/b=1/2时，固体为Na2SO3；
    当1/2<a/b<1时，固体为Na2SO3和NaHSO3；
    当a/b≥1时，固体中只有NaHSO3。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等优良的性能．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    （1）催化反应室B中CO与H2合成二甲醚的化学方程式为
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    2CO+4H2
    催化剂
    .
    △
    CH3OCH3+H2O
    ．
    （2）催化反应室A中发生的反应为：
    CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…（I）
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）…（Ⅱ）
    催化反应室C中发生的反应为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）…（Ⅲ）
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）…（Ⅳ）
    ①已知：原子利用率=
    预期产物的相对分子质量
    全部生成物质的相对分子质量总和
    ×100%，试求反应（Ⅳ）的原子利用率为
    64%
    64%
    ．
    ②反应（Ⅳ）的△S
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③在压强为5MPa，体积为VL的反应室c中，amol CO与20mol H2在催化剂作用下发生反应（Ⅲ）生成甲醇，CO的’转化率与温度的关系如图．则该反应的△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时该反应的平衡常数K=
    a1V2
    4a2(1-a1)
    a1V2
    4a2(1-a1)
    （用含字母的代数式表示）．
    （3）我国某科研所提供一种碱性“直接二甲醚燃料电池”．该燃料电池负极的电极反应式为：
    CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO2-3+11H2O．有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫（体积分数为x）废气的方法如下：
    ①将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
    ②将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸；
    ③将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收．
    用上述碱性“直接二甲醚燃料电池”电解食盐水来处理标准状况下VL的废气，计算消耗二甲醚的质量
    23V
    134.4
    g
    23V
    134.4
    g
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．此时
    （1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为
    98.3kJ
    98.3kJ
    ．
    （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是
    2＜a≤3
    2＜a≤3
    ．
    （3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡
    不
    不
    移动．（填“正向、不、逆向或 无法确定是否）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省孝感高级中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等
    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化
    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，
    ①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol
    ②10min内平均速率v（SO2）=___________________
    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

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    科目：高中化学 来源：2015届湖北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

    （1）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），化学平衡状态的标志为__________。

    A．SO2减少的化学反应速率和SO3减少的化学反应速率相等

    B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    C．容器中气体的分子总数不随时间而变化

    D．恒容的容器中气体的密度不随时间而变化

    （2）450℃时，将amol SO2与bmol O2以3:2通入固定容积5L的密闭容器中，

    ①反应进行至10min时，测得n(SO2) =" 8mol" ,n(SO3) ="4mol" , 则b=_______mol

    ②10min内平均速率v（SO2）=___________________

    ③反应达平衡后，测得容器内压强是反应起始压强的0.715倍，则平衡时的SO2转化率为___________________.

     

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