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    15．酚酞的结构简式如图，下列关于酚酞的说法一定正确的是（　　）
    A．酚酞的分子式是C20H12O4B．分子中的所有碳原子不在同一平面
    C．1mol酚酞最多可能消耗2mol NaOHD．1mol酚酞可与10mol H2加成

    分析 由结构简式可知，含C、H、O三种元素，分子中含16个H，含酚-OH和-COOC-，结合酚及酯的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知酚酞的分子式是C20H14O4，故A错误；
    B．每个苯环中的碳原子在一个平面上，但是据有甲烷结构的碳原子可定和它们不共面，故B正确；
    C．酯基能水解后生成的羧基、酚羟基有酸性，他们均和氢氧化钠反应，1mol酚酞最多可消耗3molNaOH，故C错误；
    D．能与氢气发生加成的反应的为苯环，则1mol酚酞可与9mol H2加成，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质组成和类别的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方法不正确的是（　　）
    A．用重结晶法可除去KNO3晶体中混有少量NaCl晶体
    B．实验室制取乙酸丁酯时用水浴加热
    C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液可将其转化为碳酸钡
    D．二氧化硫分别通入到硫化钠和硝酸钡溶液中产生沉淀可证明二氧化硫的氧化性和还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是BDE；
    A．容器中气体总质量不变    B．c（O2）不变   C．υ（O2）=1.25υ（NH3）
    D．体系压强不变     E．相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率增大（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率减小，通入Ar，则反应速率不变．
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是C．
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．铝与稀盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应
    C．酒精在氧气中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．短周期元素M、A、B、C、D、E原子序数依次递增，M是元素周期表中原子半径最小的元素，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价．
    （1）写出E元素在周期表中的位置第三周期第VIIA族
    （2）写出A元素最高价氧化物的结构式：O=C=O
    （3）用电子式表示B的氢化物的形成过程：
    （4）D的最高价氧化物和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （5）B与E两元素形成的化合物，各原子均达8电子稳定结构，其电子式是：
    （6）A与M形成的化合物N是重要的能源，写出其与E的单质反应的化学方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
    （7））A与M形成的原子个数比为1：1的十二个原子的分子，其结构简式可能是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．碳，硅，锗，锡，铅的单质及化合物是重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨都是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维的材料．SiO2晶体中的基本结构单元是SiO2
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2与FeCl3溶液反应的离子方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色，可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2=2PbO+2SO2，铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害导致人体中毒，1mol铅丹与足量浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）+Q（Q＞0），当达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A温度混合气体平均相对分子质量
    B再加入CA的质量分数
    C再加入AB的转化率
    D压强B的浓度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下物质既能够使溴水褪色，又能够与钠反应放出氢气，但不能使pH试纸变色的是（　　）
    A．CH2=CH-COOHB．CH2=CH-COOCH3C．CH3CH2OHD．CH2=CH-CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某实验小组的同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu（用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差18g，则导线中通过0.3mol电子．

    （2）用胶头滴管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红；继续滴加过量新制饱和氯水，红色褪去，假设之一是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”．如果+3价铁被氧化为QUOTE，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，石墨为阴（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极．在甲装置中滴加几滴酚酞试液，振荡均匀，一段时间后，在甲装置中观察到铜（填“铁”或“铜”）电极附近溶液先变红，该电极的反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．

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