反应N2+3H22NH3 .开始时N2的浓度为3 mol·L-1.H2的浓度为5 mol·L-1.3 min后测得NH3浓度为0．6 mol·L-1.则此时间内.下列反应速率表示正确的是A．v(H2)＝0．3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L-1·s-1C．v(N2)＝1．0mol·L-1·min-1 D．v( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应N2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0．6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是

A．v(H2)＝0．3 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0．2 mol·L－1·s－1

C．v(N2)＝1．0mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1．67 mol·L－1·min－1

【解析】

试题分析：氨气的速率=0．6/3=0．2 mol·L－1·min－1根据速率比等于化学计量数比，得氢气的速率为0．3 mol·L－1·min－1，氮气的速率为0．1 mol·L－1·min－1。选A。

考点：化学反应速率的计算。

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由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= 。

（3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：

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②E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是

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B．偏二甲基肼在四氧化氮中的燃烧反应是放热反应

C．该反应中偏二甲基肼和四氧化氮总能量小于二氧化碳、氮气和水的总能量

D．燃烧时的总反应为：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O