Question

11．阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L（标况）气体时，转移的电子数一定为2N_A
• B． 2 molSO₂和1 molO₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N_A
• C． 71g氯气通入足量水中，反应中转移的电子总数为N_A
• D． 6 g SiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.4N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，足量锌与浓硫酸反应生成的气体组成为二氧化硫和氢气，无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体都得到2mol电子；
B．二氧化硫和氧气反应存在化学平衡分析；
C．n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底分析；
D.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；

解答 解：A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生的气体为氢气和二氧化硫的混合气体，标准状况下22.4L气体的物质的量为1mol，生成1mol二氧化硫和氢气的混合气体，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故A正确；
B．二氧化硫和氧气反应是体积减小的反应，若恰好反应生成三氧化硫应为2mol，但反应存在化学平衡；容器内物质分子数大于2N_A，故B正确；
C.71g氯气物质的量为1mol，通入足量水中，氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，反应中转移的电子总数小于N_A，故C错误；
D.1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以6gSiO₂晶体物质的量n=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，即1mol含有0.4molSi-O键，硅氧键数为0.4N_A，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，主要是氧化还原反应电子转移计算、化学平衡分析、物质结构的理解应用，作为物质的量和微粒数关系是解题关键，题目难度中等．