Question

【题目】已知1.2g C（石墨）不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量．则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（　　）
A.C（石墨）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣11.1kJ?mol﹣1
B.C（石墨）+O2（g）═CO（g）；△H=﹣111.1kJ?mol﹣1
C.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣394kJ?mol﹣1
D.C（石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣28.3kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】燃烧热定义：在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
定义要点：①可燃物必须为1mol，②可燃物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO2 ， H2→H2O（液），S→SO2（气）等．
故书写燃烧热的热化学方程式时可燃物的计量系数一定是1．
由题目所给的信息可知，1.2g C（石墨）即0.1molC完全燃烧放热39.4KJ，则 1molC完全燃烧放出的394KJ．
故C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJmol﹣1A、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故A错误；B、石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，故B错误；C、由上述分析可知，C（石墨）燃烧热的热化学方程式应为：C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJmol﹣1 ， 故C正确；D、反应热△H的值计算错误，故D错误；所以选C．
【考点精析】关于本题考查的燃烧热，需要了解在101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，叫该物质的燃烧热才能得出正确答案．