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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途、贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用图1表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式： ， 其中水为剂．
    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题： ①下列反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2═2H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是图2中（填序号）

    （3）焊接铜器时，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化铜再进行焊接，该反应可表示为：4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O ①用双线桥标明电子转移的方向和数目 ．
    ②该反应中，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ．
    ③还原剂与氧化产物的物质的量之比为 ．
    ④反应中若产生0.2mol的氮气，则有mol的电子转移．

    【答案】
    （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化
    （2）C；B
    （3）；N；CuO；2:1；1.2
    【解析】解：（1）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，所以答案是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（2）①A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2中，过氧化氢为生成物；B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性； C．2H2O2═2H2O+O2↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；所以答案是：C；②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，所以答案是：B；（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，该反应转移6e﹣ ， 用双线桥标明电子转移的方向和数目为 ，所以答案是： ；②N元素的化合价升高失去电子被氧化，Cu元素的化合价降低，则CuO为氧化剂，所以答案是：N；CuO；③还原剂为NH4Cl，氧化产物为N2 ， 由反应可知，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，所以答案是：2：1；④由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，所以答案是：1.2．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含氮化合物在工农业生产中有重要作用。

    （1）氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知：

    4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H1=-541.8kJ·mol-1

    N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ·mol-1

    则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_______________

    （2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：

    NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol-1

    在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：

    实验编号

    温度

    起始物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n（SO2）

    n（NO2）

    n（NO）

    甲

    T1

    4

    2

    0.8

    乙

    T2

    2

    4

    0.6

    丙

    T1

    2

    1

    a

    ①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）

    ②由表中数据可推知T1_____T2（填“﹥“＜”或“=”）

    ③实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_______

    （3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

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    【题目】美国“9.11”恐怖事件给纽约带来一场严重的环境灾难—石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺病。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22（OH）2，式中x、y的值分别为（ ）

    A. 8，3 B. 5，8 C. 3，8 D. 8，5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源危机是当前一个全球性问题。请回答下列问题：

    （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________（填字母）。

    a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

    c.减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

    （2）甲烷是一种优良的气体燃料。已知1g 甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中，放出55.6kJ 热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

    （3）已知稀溶液中，含30g溶质的醋酸溶液与NaOH 溶液恰好完全反应时，放出28.55kJ热量。写出表示醋酸与NaOH 反应的中和热的热化学方程式：___________________。

    （4）已知： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

    N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180kJmol-1

    CH4 可用于脱硝，其热化学方程式为CH4(g)+4NO(g)==CO2(g)+2N2(g)+2 H2O(l) △H=__________。

    （5）如下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，该反应的热化学方程式为：_____________________________。

    （6）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： H-H a kJmol-1\、H-O b kJmol-1、O=O c kJmol-1，根据有关数据估算氢气与氧气的反应：2H2+O2=2H2O 该反应的△H=_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硅孔雀石（主要成分为 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

    已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

    （1）“酸浸”时盐酸与CuCO3Cu(OH)2反应的化学方程式为____。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当加快搅拌速率；②______________。（任答一点即可）

    （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__________。

    （3）“滤渣1”的主要成分为SiO2和H2SiO3等，“滤渣2”的主要成分为______________（填化学式）；试剂X可选择_____（填字母）。

    a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

    （4）“调pH”时，pH不能过高，其原因是_________________________。

    （5）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）

    A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量

    B. 向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C. 向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量

    D. 向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知热化学方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列说法正确的是

    A. 乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1

    B. 若生成2mol水蒸气，则放出的热量为2512 kJ·mol-1

    C. 若转移10mol电子，则消耗2.5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列鉴别方法不可行的是

    A. 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

    B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

    C. 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

    D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

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    【题目】兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示，其中有机物A的核磁共振氢谱只有一组峰：

    中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：

    已知：I．醛与二元醇（如乙二醇）可发生以下反应：

    Ⅱ.

    请回答：

    （1）D的结构简式为________，E中含有的官能团名称为_________。

    （2）A与反应物a在AlCl3催化下得到B，该反应源于工业制乙苯，则反应物a为__________（写出结构简式），该反应的反应类型为________________________

    （3）由C到D需要两步反应，请依次写出反应条件_____________________________

    （4）F→G的反应类型___________， G→H的化学方程式为____________________________。

    （5）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W，G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________。

    （6）写出与W互为同分异构体且符合下列条件所有同分异构体的结构简式________

    a．属于芳香族化合物且苯环上有三个取代基

    b．1 mol该物质最多可消耗2molNaOH

    c．能发生银镜反应

    d．核磁共振氢谱有5组峰（面积为12:2:1:2:1）

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