【题目】在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a% 的是
A. 6mol C+2mol D B. 4mol A+2mol B
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 3mol C+5mol D
【答案】D
【解析】
在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,只要所加的物质完全转化为反应物且与2molA和1molB相同,反应达平衡后C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%;据以上分析解答。
在一个1L的密闭容器中加2molA和1molB发生反应: 2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,只要所加的物质完全转化为反应物且与2molA和1molB相同,反应达平衡后C的浓度仍是1.2mol/L,C的体积分数仍为a%;
A、开始加入6molC、2molD,按化学计量数全部折算成反应物,相当于加入4molA和2molB,是原加入A和B的量的2倍,但平衡不移动,C的浓度是2.4mol/L,A错误;
B. 开始加入4molA、2molB,相当于在加入2molA和1molB达平衡后,再加入2molA和1molB,平衡不移动,但是平衡时C的浓度大于1.2mol/L,B错误;
C. 开始加入1mol A、0.5molB和1.5molC,缺少D物质,无法寻找等效量,故C错误;
D.D为固体不算体积,开始加入3molC和5molD,按化学计量数把生成物转化为反应物,相当于加入2molA和1molB,与原平衡为等效平衡,正确;
综上所述,本题选D。
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【题目】烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平,F的碳原子数为D的两倍,以A为原料合成F,其合成路线如图所示:
(1)写出决定B、D性质的重要原子团的名称:
B________、D________。
(2)A的结构式为____________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型:
①______________________,反应类型:_______;
②_________________,反应类型:________。
(4)实验室怎样区分B和D?___________。
(5)除去F中少量B和D的最好试剂是________(填字母)。
A 饱和碳酸钠溶液 B 氢氧化钠溶液 C 苯 D 水
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【题目】按反应N2H5++4Fe3+……→4Fe2++Y+……,在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+,作为N2H5+离子的氧化产物Y可能为_______。
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【题目】工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是( )
A. 溶液的颜色从灰绿色变为橙色
B. Cr2O7n-发生氧化反应
C. 若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1,则Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.02×1022
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【题目】下列有关晶体的叙述正确的是( )。
A.离子晶体中只存在离子键
B.原子晶体中只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高
D.0族元素的单质形成的晶体为原子晶体
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活,汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。
(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示:
① 由图1可知,SCR技术中的氧化剂为__________________。
已知c(NO2)∶c(NO)=1∶1时脱氮效果最佳,若生成1molN2时反应放出的热量为QkJ。此时对应的脱反应的热化学方程式为___________。
② 图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率,由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为________________。
(2)改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源,可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚,其反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH,已知在一定条件下,该反应中CO的平衡转化率α随温度、投料比的变化曲线如图3所示。
① a、b、c按由大到小的顺序排序为____________;ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。
②在恒容密闭容器里按体积比为1∶2充入一氧化碳和氢气,一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是__________。
A. 一氧化碳的转化率减小 B. 容器的压强增大 C. 化学平衡常数K值减小 D. 逆反应速率先增大后减小 E. 混合气体的密度增大
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【题目】CPAE是蜂胶的主要活性成分,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( )
A. CPAE能发生取代反应、加成反应
B. CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应
D. CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种
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【题目】用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为
A.0.4molB.0.5molC.0.6molD.0.8mol
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【题目】Ⅰ.纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料,也是优良的催化剂。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH =–110.4kJmol-1,
2Cu2O(s)+O2(g)= 4CuO(s) ΔH =–292kJmol-1,则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s),同时生成CO气体的热化学方程式为________。
(2)用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢制取甲醛:
CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。
①该反应的ΔH___0 (填“>”或“<”);600K时,Y点甲醇的v(正) ____v(逆)(填“>”或“<”)。
②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。
③在t1K时,向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g),温度保持不变,9分钟时达到平衡,则0~9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)=_____________, 温度为t1时,该反应的平衡常数K=____________。
Ⅱ.金属铜因导电性强而应用广泛。
由黄铜矿冶炼得到的粗铜经过电解精炼才能得到纯铜。电解时,粗铜作______极,阴极的电极反应式为_______________。
Ⅲ.含铜离子的的废水会造成污染,通常将其转化为硫化铜沉淀而除去。
已知:Ksp[CuS]=1×10-36,要使铜离子的浓度符合排放标准(不超过0.5mg/L),溶液中的硫离子的物质的量浓度至少为__________mol/L(保留至小数点后一位)。
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