Question

下列各表述与示意图一致的是

1. A.
   图①表示向含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（ NH₄⁺）=2：3：2
2. B.
   图①中使用的NaOH的浓度为2 mol?L^-1
3. C.
   图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低
4. D.
   图②中物质A反应生成物质C，△H＞0

Answer 1

C
分析：图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
n（Mg²⁺）==0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，
根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低；
解答：A、图①涉及到的离子方程式有：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH₄⁺）=0.01xmol，n（Al（OH）₃）=n（Al³⁺）=0.005xmol，
nn（Mg²⁺）==0.005xmol，则：n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=1：1：2，故A错误；
B、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg²⁺）=n（Mg（OH）₂）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B错误；
C、图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D、图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，△H＜0，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响，本题难度较大，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析．