在10.0℃和2´105Pa的条件下.反应aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后.在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强.表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强/Pa 2´105 5´105 1´106 D的浓度/mol×L-1 0.085 0.20 0.44 根据表中数据.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在10.0℃和2´10⁵Pa的条件下，反应aA(g)ƒdD(g)+eE(g)建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（温度维持不变）。表中列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度：

压强/Pa　　　　　　　　　　 2´10⁵　　　　　　　　　　　　 5´10⁵　　　　　　　　　　　　 1´10⁶

D的浓度/mol×L^-1　　　　 0.085　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.44

根据表中数据，回答下列问题：

（1）压强从2´10⁵Pa增加到5´10⁵Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。

（2）压强从5´10⁵Pa增加到1´10⁶Pa时，平衡向_______反应方向移动（填“正”或“逆”），理由是_______。

答案：
解析：

（1）逆,D的浓度增大的倍数为=2.4，压强增大的倍数为

（2）正,D的浓度增大的倍数为，压强增大的倍数为

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
工业上可通过H₂和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?molˉ¹
（1）已知：CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ?molˉ¹
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O （g）△H₃=-242kJ?molˉ¹
1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气放出

651

kJ的热量．
（2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是

．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	P（MPa）
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

A．则上表中剩余的实验条件数据：a=

150

、b=

1/3

．
B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变

化的曲线图，请指明图中的压强P₁=

0.1

MPa．
③100℃时，CH₃OH（g）

CO（g）+2H₂（g）反应的平衡常数为

4a2

（用含a、V的代数式表示）．
（3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
正极：

3O₂+12e^-+12H⁺→6H₂O

负极：

2CH₄O-12e^-+2H₂O→12H⁺+2CO₂

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式是S₈，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是

sp³

；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为

O＞S＞Se

；
（3）Se的原子序数为

，其核外M层电子的排布式为

3s²3p⁶3d¹⁰

；
（4）H₂Se的酸性比 H₂S

强

（填“强”或“弱”）．气态SeO₃分子的立体构型为

平面三角形

，

离子的立体构型为

三角锥形

；
（5）H₂SeO₃ 的K₁和K₂分别是2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄的第一步几乎完全电离，K₂是1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄的第一步电离程度大于第二步电离的原因：

第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

；
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：

H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示为（HO）SeO和（HO）SeO₂．H₂SeO₃中Se为+4价，而H₂SeO₄中Se为+6价，正电性更高．导致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易电离出H⁺

．
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

4×(65+32)g?mol-1

6.02×1023mol-1

(540.0×10-10cm)3

=4.1

g?cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

270.0

1-cos109°28′

或

135.0×

sin

109°28′

或135

pm（列式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省“江淮十校”协作体高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；

②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 mol·L^－¹。

在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm^-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为。(本题计算结果均取三位有效数字)

（1）若使Cl^－浓度与溶液A中的Cl^－浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约 L标准状况下HCl气体 (溶液体积变化忽略不计)。

（2）取10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为。

（3）在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_______________(选填序号)。

a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥

b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥

c.定容时，俯视液面加水至刻度线

d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出部分水使液面刚好达刻度线

e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：高考真题 题型：填空题

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；
（3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；
（4）H₂Se的酸性比H₂S___（填“强”或“弱”）。气态SeO₃分子的立体构型为____，
SO₃^2-离子的立体构型为______；
（5）H₂SeO₃的K1和K2分别为2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K2为
1.2×10^-2，请根据结构与性质的关系解释；
①H₂SeO₄和H₂SeO₃第一步电离程度大于第二部电离的原因：______；
②H₂SeO₄和H₂SeO₃酸性强的原因：____________；
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为_________g·cm^-3（列式并计算），a位置S^2-离子与b位置Zn²⁺离子之间的距离为_____pm（列式表示）。