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    16．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，该反应为放热反应．当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡
    B．降低温度，正反应速率减小，而逆反应速率增大
    C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g
    D．达到平衡时，SO2的转化率是90%

    分析 A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行；
    B．降低温度，正、逆反应速率都减小；
    C．设二氧化硫起始物质的量是xmol，平衡时转化的二氧化硫为ymol，则：
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol）：x       1.1       0
    转化量（mol）：y       0.5y      y 
    平衡量（mol）：x-y     1.1-0.5y  y
    气体总物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，则0.5y=0.315，故y=0.63，
    在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%，则$\frac{x+1.1-0.315}{x+1.1}$=82.5%，故x=0.7，
    将混合气体通入过量的氯化钡溶液中，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，0.7mol二氧化硫完全转化消耗0.35mol氧气，氧气有剩余，根据硫元素守恒计算硫酸钡质量；
    D．达到平衡时，SO2的转化率=$\frac{转化的二氧化硫物质的量}{二氧化硫起始物质的量}$×100%．

    解答 解：A．SO3的生成速率与SO2的消耗速率均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，应是当SO3的生成速率与SO2的生成速率相等时反应达到平衡，故A错误；
    B．降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误；
    C．设二氧化硫起始物质的量是xmol，平衡时转化的二氧化硫为ymol，则：
               2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol）：x       1.1       0
    转化量（mol）：y       0.5y      y
    平衡量（mol）：x-y     1.1-0.5y  y
    气体总物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，则0.5y=0.315，故y=0.63，
    在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%，则$\frac{x+1.1-0.315}{x+1.1}$=82.5%，故x=0.7，
    将混合气体通入过量的氯化钡溶液中，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，0.7mol二氧化硫完全转化消耗0.35mol氧气，氧气有剩余，根据硫元素守恒，硫酸钡的物质的量是0.7mol，故其质量为0.7mol×233g/mol=163.1g，故C错误；
    D．达到平衡时，SO2的转化率=$\frac{0.63mol}{0.7mol}$×100%=90%，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查了化学平衡平衡计算、平衡状态判断、反应速率影响因素等，C选项为易错点，学生容易考虑三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，忽略氧气存在下二氧化硫与氧气、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是( )

    A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

    B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

    C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

    D．a、d两点对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：
    ①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）B中所装试剂是吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应
    （3）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
    （4）F中碱石灰的作用是吸收多余氯气防止污染空气，防止空气中的水蒸气进入烧瓶中与PCl3反应
    （5）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （6）粗产品中常含有POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （7）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；
    ④重复②、③操作平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）CD．
    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的相对平均分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
    ②某温度下，将2molCO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是df．
    a．升温b．加入催化剂c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压e．加入惰性气体加压f．分离出甲醇
    （4）一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH的能量变化为454kJ．在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH
    平
    衡
    时
    数
    据    		CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
    反应的能量变化a kJb kJc kJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是D．
    A.2c1＞c3 B．a+b＜90.8   C.2p2＜p3 D．α1+α3＜1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．计算填空
    （1）已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
                                  aA （g）+bB （g）?2C（g）
                 起始物质的量（mol）：3      2           0
          2s末物质的量浓度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
    则①a=3，b=1；
    ②2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．
    （2）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
    ③有1.806×1023个电子通过了电线？（NA=6.02×1023）
    ④此时溶液中H+的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．
    （3）将2.3g金属钠放入足量的mg重水（D2O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是$\frac{4.1}{m+2.1}$×100%（用含m的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸钙微溶于水．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、洗涤、干燥．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是NH4+．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaSO4•yH2O）加热分解的有关反应进行探究．称取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是发生了2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑．

    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是t1（填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为CaSO4．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为2CaSO4•3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4•H2O+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以苯酚为原料合成 的路线如图所示．请按要求作答

    （1）写出鉴别苯酚与A这2种有机物的有关反应方程式，并用必要的文字说明：分别加入浓溴水，若有白色沉淀生成的，原物质为苯酚，没有沉淀的为．
    （2）写出以下物质的结构简式：B，F．
    （3）写出反应④的化学反应方程式：④，
    （4）反应⑤可以得到E，同时可能得到的副产物的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验方案不能达到相应实验预期目的是（　　）
    A．①用铜和浓硝酸制取少量NO2B．②比较S、C、Si的非金属性
    C．③验证HCl溶解性D．④用于吸收NH3尾气，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用20g软锰矿（主要成分MnO2）与200mL 12mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2．
    （1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？
    （2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？

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