下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．H2O2是一种绿色氧化剂.可与酸性高锰酸钾作用产生B．SiO2晶体硅具有半导体性质.可用于生产光导纤维C．铜的金属活动性比铁弱.可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性.钢抗拉强度大.钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．H₂O₂是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生

B．SiO₂晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维

C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料

解析试题分析：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能把双氧水氧化生成氧气，A不正确；二氧化硅晶体不导电，不具有半导体性质，B不正确；浓硝酸是氧化性酸，常温下能氧化单质铜，不可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，C不正确，因此正确的答案选D。
考点：考查有关物质性质与用途的判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，基础性强，难度不大。注意平时知识的积累与总结，并能灵活运用即可。

练习册系列答案

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下列实验的现象、解释或结论正确的是

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下列有关物质的性质或应用不正确的是（）

A．在使用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力

B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此氨常做制冷剂

C．向AlCl₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液，制备氢氧化铝

D．锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，后用醋酸除去

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是

A．甲是向KAl(S0₄)₂溶液滴加Ba(0H)₂时，沉淀质量与Ba(OH)₂物质的量的关系图

B．乙是向溴水通入S0₂气体时，pH与S0₂物质的量的关系图

C．丙是向c(H⁺)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H⁺)与水体积的关系图

D．由丁可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为：

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列说法正确的是

A．电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电才可进行

B．Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

C．浓H₂SO₄和新制氯水分别滴在pH试纸上均会出现先变红后褪色的现象

D．从石油中得到汽油，可采用分馏的方法

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（16分）中学化学常见的物质A、B、C、D之间存在如下转化关系：A + B →C+D + H₂O（没
有配平）请按要求填空：
（1）若A为短周期元素组成的黑色固体单质，与B的浓溶液共热时，产生C、D两种气体。C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，则该反应的化学方程式是：______________________，鉴别这两种气体不能选用的试剂是___________。
a．BaCl₂溶液 b．KMnO₄溶液 c．品红溶液 d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液
向500mL 2mol?L^-1的NaOH溶液中通入0.8mol无色无味的C气体，恰好反应完全，此时反应混合液中物质的量最大的微粒是；此时溶液中的阴离子按照浓度由大到小排列的顺序是______。
（2）若A与适量B的溶液在常温下恰好完全反应，生成的无色气体C遇空气迅速变成红棕色，将生成的红棕色气体通入一个烧瓶里，塞紧瓶塞后，将烧瓶浸入冰水中，烧瓶中气体的颜色变浅，请用化学方程式和必要的文字解释颜色变化的原因_______________________________。
（3）若A在水中的溶解度随温度的升高而降低；B为短周期非金属单质，C是漂白粉的有效成分之一，C发生水解反应的离子方程式是______________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物已略去)。

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                    ；
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则
①C的化学式为          ；
②反应B+A→C的离子方程式为                                                   ；
（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示(不考虑D的溶解和水的挥发)。
①若图b符合事实，则D的化学式为             ；
②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                                       (用离子方程式表示)；
（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式：                                           。

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

请你利用下列装置来证明浓硫酸与足量锌反应时可得到SO₂、H₂两种气体，所需试剂自选。
(1)在下面的方框中，画出实现上述实验目的的装置示意图(仪器选自于下图，夹持装置、连接胶管、橡皮塞及尾气处理装置不必画出，也不必标出装置内试剂，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流流向在每件仪器下方标出字母A、B、C……其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：

(2)根据方框中的装置图，填写下表：

仪器符号	仪器中所加物质	作用

最后一种装置(作图时请对其编号)	浓硫酸	防止空气中水蒸气进入E中干扰实验

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式                         ；                        。
（2）生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。原因是                               （用化学方程式表式）
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g。计算放出H₂的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为        mL
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120 ml 2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至40 mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120 ml）          mol/L

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