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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

    B. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．D2O的相对分子质量是20，所以18gD2O的物质的量小于1mol，则其含义的质子数小于10NA，错误；B．亚硫酸是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以酸分子存在，所以在2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数小于2NA，错误；C．过氧化钠与水反应时，水既是氧化剂又是还原剂，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应产生2molNO2，其中有一部分又发生反应产生N2O4，最终达到平衡状态，故产物的分子数小于2NA，错误。

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    A. 生成40.0LN2（标况） B. 有0.250molKNO3被氧化

    C. 共转移电子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物

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    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

    D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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    【题目】指出下列分子的空间构型；

    （1）OF2____________；（2）BeF2_____________；

    （3）PF3____________；（4）BrO3-______________。

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    【题目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。X原子最外层电子 数等于其电子层数的3倍。下列推断正确的是(　)

    R

    X

    Y

    Z

    A

    A. 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>Y

    B. 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<X

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<A

    D. RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。

    A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂

    (1)浓硫酸作气体干燥剂 _________________(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑________

    (3)用铝槽车装运浓硫酸 ________________ (4)热的浓硫酸溶解Cu__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol·L-1

    体积/mL

    浓度/mol·L-l

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    下列说法不正确的是

    A. 实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

    B. 实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，则这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4 mol·L-1·s-1

    C. 实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

    D. 实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

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    【题目】足量的NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后能产生CO2气体。下列说法正确的是

    A. HSO3-的水解程度大于其电离程度

    B. 上述反应的离子方程式为2H++CO32-= H2O+CO2↑

    C. 向Na2CO3溶液中通入足量SO2，也可得到CO2

    D. NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)

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    【题目】我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH 平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）

    A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-

    C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生 D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+

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