Question

【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式： ， 其中含有的化学键是 ．
（2）Z元素在周期表中的位置是第周期、第族．X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%．该化合物的化学式为 ．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）；离子键、共价键
（2）三；ⅥA；S4N4
（3）HNO3
（4）NH3
（5）NCl3+3H2O═3HClO+NH3
【解析】解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物，则X为N；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物，Y为Na，Z为S，W为Cl．（1）过氧化钠中钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共价键结合，所以含有的化学键类型为离子键、共价键，电子式为 ，所以答案是 ；离子键、共价键；（2）Z为硫元素，在周期表中的位置是第 三周期、第ⅥA；X和Z形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70%，则含硫的个数介于 ≈3.7， ≈4.2，所以S原子个数为4，相对分子质量为： =183，则氮原子数为 ≈4，分子式为：S4N4；所以答案是：三；ⅥA；S4N4；（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：HNO3 H2SO4 HClO4 ， 三种酸稀溶液中硝酸的氧化性最强；所以答案是：HNO3；（4）氨气为碱性气体，与硫化氢、氯化氢都能反应生成铵盐，所以答案是：NH3；（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，则该化合物为NCl3 ， 遇水可生成一种具有漂白性的化合物次氯酸和氨气，反应的方程式：NCl3+3H2O═3HClO+NH3； 所以答案是：NCl3+3H2O═3HClO+NH3 ．