Question

下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

C．常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4+）：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）

Answer 1

A．电荷守恒等式为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），S和C均用R表示，应为c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-），故A错误；
B．电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根据物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式导出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故B错误；
C．NH₄⁺水解呈酸性，CO₃^2-水解呈碱性，它促进NH₄⁺的水解；Fe²⁺水解呈酸性，它抑制NH₄⁺的水解，所以三种溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①，故C错误；
D．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故D正确．
故选D．