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    6．实验室保存下列试剂的方法不正确的是（　　）
    A．钠保存在煤油中
    B．保存碱性溶液的试剂瓶的瓶塞要用橡胶塞
    C．硝酸保存到棕色的试剂瓶中，并放置在冷暗处
    D．氢氟酸保存到玻璃试剂瓶中

    分析 A、钠能和氧气、水反应；
    B、碱性溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠；
    C、硝酸见光易分解；
    D、HF能和二氧化硅反应．

    解答 解：A、钠能和氧气、水反应，故保存在煤油中，故A正确；
    B、碱性溶液能和二氧化硅反应生成硅酸钠，是一种粘合剂，故碱性溶液的保存要用橡胶塞，故B正确；
    C、硝酸见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中且避光保存，故C正确；
    D、HF能和二氧化硅反应，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了实验室中试剂的保存，难度不大，应注意的是HF不能用玻璃瓶盛放，碱性溶液用玻璃瓶但不能用玻璃塞．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A、B两元素形成离子化合物时，一个A原子要失去1个电子转移给B原子，而一个B原子要得到2个A原子的电子．下列有关说法正确的是（　　）
    A．它们形成的离子化合物化学式为AB2
    B．原子序数：A一定大于B
    C．A和B形成的离子电子层结构一定相同
    D．A一定是金属，B一定是非金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，wg某硝酸盐（摩尔质量为Mg•mol-1）溶于VmL水（ρ=1g•mL-1）中恰好达到饱和，该饱和溶液的密度为ag•cm-3．下列关系式不正确的是（　　）
    A．ω=$\frac{w}{w+V}$×100%B．S=$\frac{w}{V}$×100g
    C．c=$\frac{1000w}{MV}$mol•L-1D．c=$\frac{1000aw}{M（w+V）}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸，焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图所示（部分条件、反应物和产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）在上面转化过程中，硫元素被氧化的反应是①③（填反应编号）．
    （2）写出反应②中炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2．若用1000t含杂质28%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁96%的生铁质量为525 t．
    （3）写出反应①的化学方程式4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，若有12.0g FeS2参加反应，则发生转移的电子数为6.62×1023．
    （4）烟气中SO2的排放会造成酸雨，工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2以减少对环境的危害．
    ①常温下，将SO2通入一定体积的1.0mol•L-1Na2SO3溶液中，溶液pH不断减小．当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol•L-1，则溶液中c（HSO3-）是1.6mol•L-1．用化学平衡原理解释此时溶液显酸性的原因HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于其水解程度．
    ②向①中pH约为6时的吸收液中通入足量O2充分反应．取反应后溶液10mL与10mLBaCl2溶液混合，欲使混合时能生成沉淀，所用BaCl2溶液的浓度不得低于2.4×10-10mol•L-1．[已知25℃时，Ksp（BaSO3）=5.48×10-7，Ksp（BaSO4）=1.08×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．弱酸性溶液中：Na+、Mg2+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol•L-1氨水溶液中：K+、Na+、NO3-、AlO2-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、NO3-、SO42-
    D．0.1 mol•L-1Fe（NO3）3溶液中：H+、Al3+、SO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某校化学小组的学生设计如图装置（图中铁夹等夹持装置已略去）制取干燥氨气并实验氨气有关性质．（图中夹持装置均已略去）．

    已知：氨气可在纯氧中安静燃烧
    回答下列问题：
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）图A中干燥管盛放的试剂是碱石灰（填物质名称或化学式）
    （3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置图B（催化剂为铂丝）中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
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    （5）用图D装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“变化观念与平衡思想”是化学学科的核心素养，室温时0.10mol/L草酸钠溶液中存在多个平衡，其中有关说法正确的是【已知室温时，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9】（　　）
    A．若将溶液不断加水稀释，则水的电离程度增大
    B．溶液中各离子浓度大小关系c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HC2O4-）
    C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a
    D．向溶液中加入等体积CaCl2溶液，当加入的CaCl2溶液浓度大于2.4×10-8mol/L时即能产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学设计多种常数，下列说法正确的是（　　）
    A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
    B．水的离子积常数Kw与温度无关
    C．溶液中c（Ag+）•c（Cl-）大于Ksp时，将产生AgCl
    D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol/L，c（B-）=ymol/L，则Ksp值为xy

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
    （1）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g．
    （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等（填“相等”或“不相等”）
    （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶“）的方法提纯．
    （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体0g．

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