Question

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol
不能得出的结论是（　　）

• A、在以上三个反应中，都是反应物的总能量大于生成物的总能量
• B、CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜-90.5 kJ/mol
• C、甲醇的燃烧热△H=-764 kJ/mol
• D、若CO的燃烧热△H=-283.0 kJ/mol，则H₂的燃烧热△H=-286kJ/mol

Answer 1

考点：燃烧热,化学反应的能量变化规律

专题：

分析：A．反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，放热反应焓变小于0；
B．甲醇由气态转化为液态需要放出热量；
C．依据燃烧热的概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物分析的热量是燃烧热，据盖斯定律利用反应①②③求得甲醇燃烧的热化学方程式可得；
D．依据一氧化碳的燃烧热的热化学方程式结合①③利用盖斯定律计算解答．

解答： 解：A．依据热化学方程式可知，在以上三个反应中，焓变都小于0，都是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应，故A正确；
B．甲醇由气态转化为液态需要放出热量，所以1molCH₃OH（g）能量高于1molCH₃OH（l），反应物的总能量相同，根据能量守恒定律可知△H＞-90.5kJ/mol，故B错误；
C．据盖斯定律③×2-①-②×2得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△=-1528KJ/mol，所以，甲醇的燃烧热为764kJ?mol^-1，故C正确；
D．①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=-71kJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol，
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
利用盖斯定律：

(③×②-①)-2×②

4

得：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8 kJ/mol，所以氢气的燃烧热燃烧热△H=-285.8 kJ/mol，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了燃烧热的判断及反应热的计算，明确燃烧热的概念及利用盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度较大．