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    【题目】燃料电池是目前电池研究的热点之一，现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述正确的是

    A.总反应方程式为2H2+O22H2O

    B.a极反应是H2－2e－＝2H＋

    C.使用过程中电解质溶液的pH逐渐减小

    D.b电极是正极，该电极上发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2=2H2O，反应条件不是点燃，故A错误；

    B. a极氢气失电子生成水，电极反应是2H2＋4OH－－4e－4H2O，故B错误；

    C．电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O，电池工作时生成水，KOH的浓度降低，pH逐渐减小，故C正确；

    D. b电极是正极，该电极上氧气得电子发生还原反应，故D错误；

    选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三代半导体材料氮化镓（GaN）适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常称为高温半导体材料。回答下列问题：

    (1)基态Ga原子价层电子的轨道表达式为_______，第一电离能介于N和B之间的第二周期元素有_______种。

    (2)HCN分子中σ键与π键的数目之比为_______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的分子为__________。

    (3)NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子中心原子的杂化轨道类型为_________，NF3的空间构型为_________。

    (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如表所示，分析其变化原因_____________。

    GaN

    GaP

    GaAs

    熔点

    1700℃

    1480℃

    1238℃

    (5)GaN晶胞结构如图所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为_________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯达莫司汀是一种抗癌药物。其中一种合成苯达莫司汀中间体H的路线如图：

    已知：RCH== CHR’RCOOH+R’COOH

    （1）C的命名是____，H中含氧官能团是___（填名称）。

    （2）E的结构简式是______，C到D的反应类型是______。

    （3）写出B→C的化学方程式：______。

    （4）M是的同分异构体，M能发生银镜反应，和NaHCO3反应产生气体，M可能有___种，若分子中只有3种不同化学环境的氢，则符合条件的M的结构简式是_____。

    （5）请写出以和适当的无机试剂为原料制备的合成路线流程图：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，

    （1）该反应在30℃时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

    （2）从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)

    （3）该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

    （4）可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡（____）

    A．2v(B)＝3v(A)

    B．密闭容器中总压强不变

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

    E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率与限度与生产、生活密切相关

    （1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    688

    810

    860

    ①反应速率最大的时间段是____________（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）min，原因是____________。

    ②在2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的反应速率为____________。（设溶液体积不变）

    （2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列____________以减慢反应速率。（填写代号）

    A．冰块B．HNO3溶液C．CuSO4溶液

    （3）C同学为了探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，设计了如图所示的实验。可通过观察___________________________现象，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是__________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：

    试回答：

    （1）写出B的化学式_______，D的化学式______。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式______。

    （3）检验G溶液中阳离子的试剂为______，写出发生反应的离子方程式______。

    （4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式______。

    （5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）进行如下操作（只改变该条件）：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是

    A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 实验②的温度高于实验①的温度

    B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

    C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

    D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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