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    如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

    A．a 为电源的正极

    B．通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

    C．Fe电极的电极反应是4OH――4e－=2H2O＋O2↑

    D．电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：点解饱和食盐水，生产氯气和氢气，与电源正极相连的为阳极，发生氧化反应，有黄绿色气体氯气生成，与电源负极相连的为阴极，发生还原反应，有无色气体氢气生成。A、电解池中活泼金属作为阴极发生还原反应，不活泼金属或非金属作为阳极发生氧化反应，铁为阴极，连接电源负极；B、石墨电极为非金属作为阳极，发生氧化反应2Cl-+2e－= Cl2↑负极发生还原反应产生OH―离子，故B错误；C、铁电极为阴极，发生还原反应2H2O+2e－=2 OH―+ H2↑，故C错误；D、电解饱和食盐水生成氢气、氯气，总反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑

    考点：电解基本原理

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?淄博一模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸的流程如图1：

    回答下列问题：
    （1）混合①中发生反应的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．
    （2）混合②中加入试剂a是
    BaCl2溶液
    BaCl2溶液
    ．
    （3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （请用离子方程式表示）．
    （4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是
    e
    e
    （填写字母）．
    a．KMnO4溶液  b．NaOH溶液  c．KSCN溶液 d．淀粉KI溶液  e．CCl4
    （5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+NmO2
      △  
    .
     
    2NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用下列装置中的
    c
    c
     （填写字母，固定和加热装置均已省略）．简述检验图2装置气密性的方法
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将烧瓶上的导气管连接一段橡皮管并伸入水中，用手捂热烧瓶，若导管末端有气泡产生，冷却后导管中上升一段水柱，证明装置气密性良好
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届广东省广州市七区联考高二下学期期末教学质量监测化学试卷 题型：选择题

    用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

    A. 阴极发生还原反应

    B. 溶液中Cl- 向阳极运动

    C．图中右侧石墨棒是阴极

    D．阳极发生的反应为：4OH- —4e - = 2H2O + O2↑

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是

    A. 阴极发生还原反应

    B. 溶液中Cl- 向阳极运动

    C．图中右侧石墨棒是阴极

    D．阳极发生的反应为：4OH- —4e- = 2H2O + O2↑

     

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