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    【题目】已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是

    A. 第三周期ⅡA族 B. 原子最外层有6个电子

    C. 是一种非金属元素 D. 常温下单质为气体

    【答案】A

    【解析】根据元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍可知，该元素为氧元素，然后根据氧原子的结构进行解答。

    该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期ⅥA族，该元素属于非金属元素；常温下，该元素形成的单质有氧气、臭氧，均为气体；正确选项A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下0.lmol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

    A. H2A为二元弱酸，其电离方程式为：H2AH++HA-、HA-H++A2-

    B. 在0.lmolL-1NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

    C. 在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmo l·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2-)、c(HA-)、c(H2A)之和不变

    D. 在 pH=3.0 时：c(A2-)+ c(HA-)<0.lmo l·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.3NA

    B. 0.1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-的数目为0.3NA

    C. 标准状况下，11.2L苯中含有碳碳双键的数目为1.5NA

    D. 1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是（ ）

    A.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5kJ/mol

    B.2SO2+O2=2SO3 △H = —196.6kJ/mol

    C.S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH=－297．23 kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某短周期元素原子的第三电子层上有2个电子，该元素在周期表中位于(　　)

    A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

    C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列三个反应：

    ①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

    ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

    ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

    下列说法正确的是(　　)

    A. 反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

    B. 根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

    C. 在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

    D. 可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某研究性学习小组为探究Fe3+与Ag反应，进行如下实验。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

    ① K闭合时，指针向左偏转，石墨作___________（填“正极”或“负极”）。

    ② 当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式___________。

    ③ 结合上述实验分析，写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________。

    ④ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

    （2）某锂离子电池，充电时阴极发生的反应为，6C+xLi++xe-=LixC6，阳极LiFePO4转化为FePO4，写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________，放电时总反应的化学方程式_____________。

    （3）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

    ①a电极的电极反应式是____________；标准状况下b电极通入5.6LO2，测得电路中转移0.6mol电子，则O2的利用率为_______。

    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是_____________。

    ③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式：

    2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

    N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

    O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

    2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

    上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________。

    联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ）

    A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应图示的字母填入下列空格。

    （1）表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是_________

    （2）表示饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

    （3）表示饱和石灰水中通入CO2至过量的是_________

    （4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是_________

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